Principios Esenciales de Química: Estequiometría y Gases

Conceptos Fundamentales de Química

Símbolo: Está formado por la inicial del nombre de procedencia del elemento.

Número Atómico: Indica el número de protones.

Número Másico: Indica la suma de protones y neutrones.

La Masa Atómica: Viene determinada por la masa de sus protones y neutrones.

La Masa Molecular: Es la suma de la masa de cada uno de los átomos que la forman.

Estequiometría y Reacciones Químicas

• Un mol de átomos es la cantidad de un elemento químico equivalente a la que representa su masa atómica expresada en gramos.
• Un mol de un compuesto es la cantidad del mismo equivalente a la que representa la masa de una molécula expresada en gramos.
• La fórmula molecular de una sustancia indica cuántos átomos de cada elemento se combinan para formar una molécula de compuesto.
• La fórmula empírica de una sustancia indica en qué proporciones se combinan los átomos de cada elemento para formar un compuesto.
• La composición centesimal de una sustancia expresa el tanto por ciento en masa de cada uno de los elementos que la integran.
• La reacción química es un proceso de transformación que experimenta la materia, en el transcurso del cual cambia la naturaleza de esta.
• Se llaman reactivos las sustancias que sufren la reacción.
• Se llaman productos las que se obtienen de la reacción.
• Los cálculos estequiométricos son cálculos que nos permiten conocer cantidades de materia de las distintas sustancias que intervienen en una reacción.
• Reactivo limitante es el reactivo que obliga a que se termine una reacción porque se ha consumido en su totalidad.

Leyes de los Gases

• Ley de Boyle-Mariotte: Cuando un gas experimenta una transformación a temperatura constante, la presión que ejerce sobre las paredes es inversamente proporcional al volumen que ocupa.
• Ley de Gay-Lussac: Cuando un gas experimenta una transformación a volumen constante, la presión que ejerce sobre las paredes es directamente proporcional a su temperatura absoluta.
• Ley de Charles: Cuando un gas experimenta una transformación a presión constante, el volumen del recipiente es directamente proporcional a su temperatura absoluta.

Teoría Cinética de los Gases

Fue enunciada por Boltzmann y Maxwell.

• Los gases están formados por partículas cuyo tamaño es despreciable con respecto a las distancias que las separan.
• Las partículas del gas se mueven de forma continua y al azar, chocando entre sí y con las paredes del recipiente que las contiene.
• Los choques de las partículas gaseosas son completamente elásticos; en ellos no hay pérdida de su energía cinética.
• La energía cinética de las partículas de un gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta.