Principio de Le Chatelier: Cómo predecir el desplazamiento del equilibrio químico
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Presión y Volumen
Si aumenta la presión de un sistema gaseoso en equilibrio, disminuye el volumen, entonces el sistema se desplaza hacia donde hay menor número de moles.
Si la presión de un sistema gaseoso en equilibrio disminuye, el volumen aumenta, entonces el sistema se desplaza hacia donde hay mayor número de moles.
Concentración
Si se incrementa un reactivo, el sistema lo consumirá parcialmente, favoreciendo el sentido hacia los productos.
Si se incrementa un producto, el sistema lo consumirá parcialmente, favoreciendo el sentido hacia los reactivos.
Si se disminuye un reactivo es como aumentar un producto y viceversa.
Efecto del Catalizador
Un catalizador actúa sobre la rapidez con la que se alcanza el equilibrio, pero no modifica la composición de la mezcla, por lo tanto, no afecta el valor de la constante de equilibrio.
Temperatura
Una ecuación exotérmica como: A + B ⇌ C + D ΔH<0
Se puede escribir así: A + B ⇌ C + D + Calor
Si aumentamos la temperatura de los reactivos, la consecuencia será que la reacción se desplazará hacia los productos y al contrario si disminuye.
Y una ecuación endotérmica como: A + B ⇌ C + D ΔH>0
Se puede escribir como: Calor + A + B ⇌ C + D
Si aumentamos la temperatura de los productos, la reacción se desplazará hacia los reactivos y al contrario si aumentamos la temperatura de los reactivos.