Preguntas y Respuestas Clave sobre la Tabla Periódica y Estructura Atómica
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Preguntas y Respuestas sobre la Tabla Periódica y Estructura Atómica
Conceptos Básicos de la Tabla Periódica
En la tabla periódica, los elementos están ordenados en base al número creciente de su: Número atómico
El número atómico indica la cantidad de: Protones que existen en el núcleo de un átomo
¿A qué familia pertenece el litio, sodio y potasio? Metales alcalinos
Conjunto de elementos que incluyen los símbolos de la familia lllA: B, Al, Ga
El estado de oxidación de los elementos del grupo lllA es: +3
¿Cuáles son los gases nobles? Argón, neón, helio
Elementos que pertenecen al grupo de los halógenos: Cloro, yodo y flúor
Mediante el número de electrones de valencia, se caracteriza: Familias
La tabla periódica actual fue propuesta por: Moseley
Los elementos que pertenecen a las tierras raras se le llama: Lantánidos
El enunciado "las propiedades de los elementos son función de sus números atómicos" corresponde a: Ley periódica
Orbitales y Configuración Electrónica
¿Cuál es la secuencia normal de orbitales? De menor a mayor energía
¿Qué nos indica el principio de exclusión de Pauli? Cada orbital puede contener solo dos electrones
El número máximo de electrones por orbital 4p: 6
Número cuántico que determina la forma del orbital: l (subnivel)
Los valores probables para el número cuántico m, cuándo l=1 son: -1, 0, +1
El número cuántico magnético m define a los: Orientación de orbitales
Número de orbitales presentes en el subnivel p es: Tres
El número de electrones que se asocian al subnivel D es: 10
El número cuántico que determina el nivel de energía de un electrón es: n
Es la notación de los cuatro números cuánticos: n, l, m, s
¿Cuál es el número de electrones que pueden asociarse al cuarto nivel energético en un átomo? 32
Modelos Atómicos y Descubrimientos Clave
El concepto de carga positiva y un núcleo pequeño y pesado rodeado de electrones fue la contribución del modelo de: Rutherford
El neutrón fue descubierto en 1932 por: Chadwick
Supone con su teoría que la energía es emitida en paquetes llamados cuantos o quantums: Max Planck
Sus experimentos realizados con partículas Alfa le permitieron proponer el átomo con un núcleo en el cual reside toda la masa del átomo y concluir que el átomo en su mayoría era un espacio vacío: Rutherford
El color de la flama que imparten las sales se les atribuye a: La parte metálica del compuesto
Inventos con rayos catódicos le permitieron proponer al átomo con una sola carga positiva y varias negativas comparándolo con un panqué con pasas: J. J. Thomson
En la época de los filósofos griegos a la partícula indivisible le llamaban: Átomo
Después de casi 2000 años, fue el primero en tratar de explicar cómo está constituida la materia, propone los átomos como partículas sólidas, indivisibles e indestructibles: Dalton
Cuando un elemento se calienta y emite energía significa que: Un electrón pasa de un nivel de mayor a menor energía.
Propiedades Químicas y Reacciones
El enunciado "los átomos tienen tendencia a reaccionar con la finalidad de adquirir configuración de gas noble en su capa más externa" corresponde a: Regla del octeto de Lewis
Selecciona las propiedades químicas de la materia: Reacción con ácidos y combustibilidad
Propiedades físicas de la materia: Estado físico y color
Es aquella reacción a la que los reactivos contienen una entalpía menor que los productos y es necesario añadir calor para que ocurra la reacción: Endotérmica
Reacción química en donde se combinan las sustancias con el oxígeno: Oxidación