Postulados de Bohr y Propiedades Fundamentales de los Elementos Químicos

Postulados Fundamentales de la Teoría Atómica de Bohr

La teoría de Bohr establece principios clave sobre el comportamiento de los electrones en el átomo:

Primer Postulado: Órbitas Estacionarias

• Existe un número definido de órbitas en las cuales el electrón se desplaza a gran energía sin emitir energía.

Segundo Postulado: Niveles de Energía Cuantizados

• El electrón posee una energía determinada en cada órbita. Esta energía es tanto mayor cuanto más alejada del núcleo se encuentra dicha órbita.
• La característica que define una órbita es el nivel de energía, el cual se identifica por un número entero.
• No todas las órbitas son posibles, y cada uno de los niveles de energía son distintos para cada elemento.

Tercer Postulado: Transiciones Electrónicas y Radiación

• El electrón no irradia energía mientras permanece en una órbita estable.
• Cuando el electrón cae de un nivel de energía superior a uno inferior, emite una cantidad de energía en forma de radiación.

Clasificación y Propiedades de los Elementos

Características Generales de los Elementos

Elementos Metálicos

• Poseen brillo metálico.
• Son buenos conductores del calor y la electricidad.
• Son dúctiles y maleables.
• Generalmente son sólidos a temperatura ambiente (con la excepción del mercurio).

Elementos No Metálicos

• A temperatura ambiente pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos.
• Presentan puntos de fusión bajos.

La Tabla Periódica: Periodos y Grupos

Periodos (7 Filas Horizontales)

Los elementos en un mismo periodo comparten el mismo número de niveles electrónicos.

• El número de electrones externos aumenta de uno en uno al pasar de un elemento al siguiente en el periodo.
• La masa atómica se incrementa (con excepciones) de izquierda a derecha.
• Las propiedades metálicas se acentúan hacia la izquierda y son menores hacia la derecha.
• Los puntos de fusión y ebullición se elevan hasta la mitad del periodo y disminuyen a partir de ese punto.

Grupos (18 Columnas Verticales)

Los elementos en un mismo grupo tienen el mismo número de electrones en la última capa (capa de valencia).

• La masa atómica aumenta al descender en un grupo.
• Las propiedades metálicas se acentúan conforme se desciende.
• Los puntos de fusión y ebullición varían ligeramente conforme se desciende.

Elementos de Transición

• Todos son elementos metálicos.
• Son sólidos a temperatura ambiente, excepto el mercurio.
• Presentan elevados puntos de fusión y ebullición.
• Son muy buenos conductores del calor y la electricidad.
• Suelen presentar compuestos coloreados.
• Son elementos sólidos muy duros.

Espectros Atómicos

Espectro Atómico de Emisión

En el espectroscopio se observan ciertas franjas de colores sobre un fondo negro. Estos colores corresponden a los saltos de un electrón desde un nivel superior a uno inferior, buscando el equilibrio (el átomo emite luz).

Espectro Atómico de Absorción

Similar al anterior, pero en lugar de emitirse luz, esta es absorbida. Las franjas observadas son negras sobre un fondo de color.

Tipos de Enlaces y Estructuras Covalentes

Elementos Covalentes Moleculares

• Se presentan en la naturaleza en forma de moléculas.
• Suelen ser gaseosos y, con menor frecuencia, líquidos.
• Presentan puntos de fusión y ebullición bajos.
• Como no hay electrones libres, no conducen la corriente eléctrica.
• Son elementos no solubles o poco solubles en agua.

Cristal de Diamante

• Una de las sustancias más duras que se conocen.
• Se mantiene en estado sólido incluso a temperaturas muy altas.
• No existen electrones libres, por lo que no conduce la corriente eléctrica.

Cristal de Grafito

• Sustancia negra, brillante y blanda que se presenta en láminas levemente adheridas entre sí, permitiendo que se deslicen unas sobre otras.
• Los átomos de carbono se distribuyen en anillos de 6 miembros.

Compuestos Covalentes Reticulares

• Son muy duros.
• Presentan puntos de fusión y ebullición muy elevados.
• Son prácticamente insolubles en cualquier tipo de disolvente.
• No son conductores de la electricidad.

Revisión de Compuestos Covalentes Moleculares

Se reitera que los compuestos covalentes moleculares se caracterizan por:

• Puntos de fusión y ebullición bajos.
• No conducen la corriente eléctrica (a diferencia de lo que podría inferirse de una mención anterior, ya que no tienen iones o electrones libres para la conducción).
• Son insolubles o muy poco solubles en agua.

Compuestos Iónicos

• Son sólidos cristalinos a temperatura ambiente.
• Presentan elevados puntos de fusión y ebullición.
• Muestran gran resistencia a ser rayados, pero son frágiles y quebradizos.
• Son buenos conductores de la electricidad cuando están fundidos o en disolución.
• Son malos conductores de la electricidad en estado sólido.
• La mayoría son solubles en agua.

Enlaces Metálicos

Los materiales formados por enlaces metálicos presentan las siguientes propiedades:

• Son metales duros, dúctiles y maleables.
• Son buenos conductores eléctricos y térmicos.
• Poseen brillo metálico.
• Presentan elevados puntos de fusión y ebullición.