Periodicidad química

Química

. Ciencia que estudia la materia en relación con la energía.

Ramas de la química

 Pura (sustancias) orgánica, inorgánica, física y analítica, elementos y compuestos. Y aplicada (solución de problemas) bioquímica, astroquimica, farmacéÚtica, geoquímica y estequiometrica.

Materia

Cualquier sustancia que tiene masa y ocupa un espacio.

Masa

. Cantidad de materia que contiene un cuerpo (kg, g, lb)

Peso

Tiene que ver con la gravedad sobre la masa de un objeto en particular (Newton)

Propiedades de la materia

 físicas, químicas, extensivas o generales, intensivas o específicas y poder oxidante.

Sólidos

Tienen forma y volumen

Líquidos

No tienen forma pero sí volumen fijo y tensión superficial.

Gases

No tienen forma ni volumen fijos experimentan variación de volumen al cambiar las condiciones de temperatura y presión.

Plasma

. Gas ionizado como el sol, estrellas, magma y fuego.

Sustancia

Se representan como un símbolo o forma química.

Elementos

sustancias que no pueden descomponerse en otras más sencillas por ningún procedimiento químico, se representan como un símbolo químico.

Compuestos

Sustancia constituida por dos o más elementos combinados en posiciones fijas.

Compuesto químico

Si quieres separarlos Hay que aportar energía que rompa primero el enlace.

Peso molecular de una sustancia

UMA

Mezcla

Materia formada por dos o más sustancias puras.

Mezclas homogéneas

No sé pueden distinguir sus componentes

Mezclas heterogéneas

Si se pueden distinguir sus componentes

Disolución. + disolvente y 

-

 soluto

Según la concentración

(Cantidad) diluidas, concentradas, saturadas y sobresaturadas.

Según el tamaño de la partícula

(Del soluto) soluciones, coloides y suspensiones.

Antoine Lavoisier

Químico francés considerado el creador de la química.

Propiedades de la materia

Físicas, son propiedades que se pueden observar, extensivas de masa, peso, longitud, intensiva tienen un valor específico. 

Químicas

Describen la capacidad de la sustancia para reaccionar con otras.

Tipo de mezclas heterogéneas

Coloides, sol, gel, suspensiones.

Cambio físico

Mantener la composición de la sustancia, reversible.

Cambio químico

 Sentirá la composición de las sustancias, irreversible.

Cambio nuclear

Radioactividad, desintegración del núcleo.

Energía

Manifestación de la materia importante en las transformaciones. Tipos. Biomasa, nuclear, mareomotriz, geotérmica, biocombustibles, celdas de hidrógeno.

Átomo

Lo más pequeño

Dalton esfera masita de la materia, Thompson carga positiva y negativa budín, Rutherford núcleo y nube de electrones, chadwick descubre el neutrón, Bohr niveles de energía 1913, schródinger modelo atómico cuántico 1926.

Isótopo

. átomos de un mismo elemento con igual número atómico y diferente número de masa. 

Radiosotopo

Son isótopos que emiten radiación alfa, beta y gamma.

Decaimiento radiactivo

Es un proceso donde el núcleo inestable se transforma en uno más estable.

#atómico

Representa con una z, determina la identidad de un átomo.

Masa atómica

Se representa con la abreviación m.A

#masa

Representa con la letra A, corresponde a la suma de protones y neutrones qué hay en el núcleo atómico.

Ion

Átomo o grupo de átomos que se encuentran cargados eléctricamente.