El Món de les Partícules: Model Cineticocorpuscular i Estats de la Matèria

Un Món de Partícules

Partícules de Matèria

El model cineticocorpuscular ofereix una explicació al comportament i les propietats de la matèria.

Partícules i Buit

Tota matèria està formada per partícules, separades per un espai buit. Cada partícula de matèria té massa i volum.

Tipus de Partícules

Cada substància pura està formada per partícules d'un tipus concret.

Partícules en Moviment

Les partícules estan en continu moviment; el moviment és més ràpid com més alta és la temperatura a la qual es troba la substància.

Partícules que S'atrauen

Quan les partícules estan suficientment a prop, s'atrauen entre elles. Com més gran sigui la força d'atracció, més rígida és la substància.

Partícules i Estats de la Matèria

Sòlids

El moviment de les partícules és escàs. Vibren al voltant d'una posició fixa i es mantenen gràcies a la força d'atracció entre elles, creant una xarxa ordenada de partícules.

Líquids

Les partícules es mouen més que les dels sòlids. La força d'atracció aconsegueix mantenir-les juntes, però canvien de posició i es desordenen.

Gasos

Les partícules es mouen a gran velocitat. La força d'atracció entre elles no pot mantenir-les juntes i es desplacen lliurement per tot l'espai disponible.

Les partícules són sempre iguals, dona igual l'estat en què es trobi la substància.

Propietats dels Sòlids

Els sòlids conserven la forma, no hi ha suficient vibració de les partícules i no poden vèncer la força d'atracció. Les partícules estan unides i ordenades, per aquesta raó, els sòlids conserven la forma i són difícils de deformar.

Les partícules estan unides i ordenades, separades per una distància determinada que permet la vibració de les partícules, i no pot ser reduïda.

Propietats dels Líquids

No conserven la forma, el moviment de les partícules supera la força d'atracció, tot i que aconsegueix mantenir-les juntes.

Les partícules llisquen i canvien de posició. Les partícules dels líquids estan unides per la força d'atracció però es poden desordenar. Per molt que comprimim el líquid, la distància entre partícules no canvia.

Propietats dels Gasos

Les partícules es desplacen lliures, en totes direccions de l'espai, al final acaben omplint l'espai del recipient que les conté. La força d'atracció no aconsegueix mantenir-les juntes per la seva velocitat de moviment, hi ha molt espai buit entre elles.

Efectes de la Calor sobre les Partícules

La velocitat pot canviar, però la força d'atracció no.

Quan escalfem una substància, la velocitat de les partícules augmenta; com més ràpid es mouen, més difícil resulta mantenir-les juntes.

Dilatació i Contracció

Sòlids i Líquids

Quan la temperatura puja i el volum augmenta, està actuant la dilatació. Temperatura augmenta = Velocitat augmenta = Menys força d'atracció = Volum augmenta.

Quan la temperatura disminueix, el volum també; aquí actua la contracció. Temperatura disminueix = Velocitat disminueix = Més força d'atracció = Menys volum.

Pressió dels Gasos

Dilatació: Temperatura augmenta = Més velocitat, col·lisions més fortes i freqüents = Augmenta la pressió.

Contracció: Temperatura disminueix = Menys velocitat, col·lisions dèbils i poc freqüents = Disminueix la pressió.

Punts de Fusió i Ebullició

Es pot vaporitzar tot el líquid (ebullició).

La temperatura de fusió i la temperatura d'ebullició d'una substància depenen de la força amb què s'atrauen les seves partícules.

Evaporació i Condensació

Els líquids poden vaporitzar-se per sota de la temperatura d'ebullició; es produeix només a la superfície (evaporació).

Les partícules de gas que es troben a prop d'un líquid poden tornar a ser atrapades per la superfície d'aquest (condensació).

Formació de Dissolucions

Les mescles homogènies o dissolucions.

A les dissolucions, les substàncies es mesclen completament, partícula a partícula.

Formació de Col·loides

Dues substàncies es mesclen de forma gairebé homogènia; és impossible diferenciar els components a simple vista. En els col·loides, la substància més abundant, o fase dispersa, forma unes gotes molt petites, anomenades micel·les, a l'interior de la substància més abundant, o medi de dispersió.

Les micel·les es formen per l'agrupació de partícules de la substància dispersa. Les dimensions d'aquestes agrupacions són prou grans per observar-les amb un microscopi. (En els col·loides, les substàncies no es mesclen partícula a partícula.)