Números cuánticos y propiedades atómicas

Números cuánticos principales (n)

Indica el nivel energético en el que se encuentra el electrón, así como el tamaño del orbital. A cada valor de n en un átomo le corresponde un nivel de energía. La energía menor de todos los posibles corresponde a n=1, este estado recibe el nombre de estado fundamental.

Números cuánticos secundarios o el momento angular (l)

Determina la forma de los orbitales. Indica el número y los tipos de subniveles energéticos que pueden existir para cada nivel n.

Números cuánticos magnético (m)

Determina la orientación espacial del orbital. Describe la dirección del movimiento orbital del electrón en el espacio. Se denomina magnético porque esta orientación espacial se define en relación con un campo magnético externo. Cada grupo de 3 números cuánticos distintos determina un orbital. Todos los orbitales que tienen los mismos valores de n y l poseen la misma energía y se denominan orbitales degenerados.

Números cuánticos magnético de espín (s)

Describe los detalles de los espectros de emisión de los átomos polielectrónicos. Informa acerca del sentido de rotación del electrón en torno a su eje cuando se mueve dentro de un orbital.

Orbital atómico

La región del espacio en la que existe una gran posibilidad de encontrar el electrón.

Configuraciones electrónicas

Sustancia diamagnética: electrones apareados. Sustancia paramagnética: electrones desapareados.

Propiedades periódicas

El radio atómico se define como la distancia que hay entre el centro del núcleo y el electrón más externo. Los radios iónicos: aumentan con respecto a sus átomos neutros (radio de los aniones), disminuyen con respecto a sus átomos neutros (radio de los cationes), aumentan hacia abajo (grupo), disminuyen hacia la derecha (período).