Que es notación espectral

Iónico:

cuando se unen dos átomos y uno roba uno o
mas electrones a otro se van a convertir en un ion
negativo y positivo respectivamente. Aparece una
fuerza eléctrica de atracción (cargas de signo opuesto)
que mantendrá unidos a esos iones. Se van a atraer nuevos
iones que se van uniendo hasta formar un cristal. -Los
cristales iónicos tienen puntos de fusión y ebullición elevados
porque la fuerza de enlace es muy intensa. -Los cristales
tónicos tienen una gran dureza porque los ioones están
fuertemente unidos. -Son muy frágiles. -Son solubles en agua
y otros disolventes polares. Los sólidos se deshacen y las
moléculas del disolvente la rodean. -Conducen la electricidad
cuando están disueltos o en estado liquido.

Metálico:

este
enlace se da en los elementos metálicos y se produce cuando
tenemos un gran numero de átomos, se da en sólidos y
líquidos, si bien solo podemos hablar de cristales metálicos
en estado solido. -Para formar un enlace metálico los átomos
se desprenden de sus e- mas externos que forman una nube
o gas que enumere a los iones positivos. -Dentro de esa nube
los e- tienen mucha movilidad. -Salvo los alcalinos, los
metales tienen una alta densidad al estar los átomos
agrupados de una manera compacta. -Temperaturas altas de
fusión y ebullición porque el enlace es intenso. -No son
solubfes. -Conduce muy bien.La electricidad. -Son ductile
maleables.

COVALENTE:

teoría de lewis: los e- de la ultima

capa son los que juegan un papel fundamental en el enlace.-
Cuando los e- se transfieren de un átomo a otro aparece un
enlace iónico, cuando los e- comparten entrre dos átomos
aparece un enlace covalente.
-Los e- se distribuyen de tal
manera que los átomos adquieren una configuración
electrónica de gas noble(1s2 para He, Xp6 para el resto).

MODELOS Atómicos: Dalton (S.XIX)

La materia esta
diminutas e indivisiblesllamadas átomos. - hay átomos de varios tipos. Todos
lo de un mismo tipo son idénticos entre sí y distintos
de otros tipos. - en las reacciones químicas 105 átomos ni se
crean ni se destruyen, ni se transforman, solo se reorganizan
y recombinan(ley de Lavuisier). - cuando se combinan los
átomos, lo hacen siempre en proporciones fijas para cada
sustancia(Ley de Praust).

THOMPSON(finales XIX, principios

XX):

el átomo tiene dos partes: los electrones y un fluido
eléctrico con carga positiva. Los electrones están incrustadas
en el fluido y puede separarse. Modelo "bizcocho con pasas".
las cargas se compensan para que la materia sea neutra. -de
los experimentos con rayos catodicos obtienen la relación
carga masa del electrón (1,76 . 10 a la 11 c/kg).
la corteza: la arte

Rutherford 1911 :

tiene dos partes:-la corteza: la parte mas externa, donde están los electrones. -el núcleo:
concentra así toda la masa del átomo y tiene carga positiva.
El tamaño del núcleo es el orden de 10 a la 5 veces menor
que el radio de la corteza:

BOHR(1913):

parte del modelo de
Rutherford manteniendo un núcleo (muy masivo, pequeño y
con carga positiva) V desarrollan la estructura de la corteza de
electrones. La corteza tiene una serie de orbitas llamadas
niveles. Los electrones situados en estos niveles llevan
trayectorias estables. Los e- pueden moverse entre niveles de
energía. Esas energías tienen valores fijos para cada
elemento, y valen Ae=En-Em. En cada nivel solo pueden estar
al mismo tiempo 2x n ala 2 electrones.

SOMMlERFELD(1915)

Su modelo atómico es como el de
Bohr pero añadiendo subniveles de energía (o subcapas) a los
niveles del átomo de Bohr.

Notación aqxz:

Usamos la notación aqXz para detallar la
composición de un átomo. -X: símbolo del eletnento(el de la
tabla periódica). -Z: nurnero de protones. -A: numero
másico(protones+  neutrones). -Q: numero de carga(protones-neutrones).

protones(Z), neutrones (A-Z), electrones(Z-Q).

Configuración Electrónica:

1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s 3d 4p 
5s, 4d, 5p 4f 5d 5f 5g. (s2, p6, d10).

PROPIEDADES Periódicas:

radio atómico: mitad de la 
distancia entre los centros de dos átomos iguales, Al
bajar por un grupo el radio atómico aumenta, Al
movernos a la derecha de un periodo 1s2 2s2 2p6 3s1
el radio atómico disminuye,

Energía de ionización:

energía necesaria para arrancar un
electrón de la capa mas externa, Aumenta al ir a lo derecha
un periodo y disminuye al descender por un grupo,

Afinidad electrónica:

energía que desprende al capturar un
electrón. (los átomos "van a buscar" tener subcapas
completas y no a medias). Aumenta al moverse a la derecha
en un periodo V disminuye a medida que descendemos por
un grupo.

Electronegatividad:

esta relacionada con la
capacidad de un átomo de quedarse con los e- de otro átomo
cuando se acercan, aumenta al ir a la derecha de un periodo
y disminuye al descender por un grupo. Los gases nobles no
se tienen en cuenta porque no reaccionan.

FUERZAS INTERMOLECULARES:

entre las moléculas van a
aparecer una serie de fuerzas que son los responsables de
que las sustancias covalentes moleculares pueden formar
sólidos o líquidos. Las fuerzas intermoleculares son mas
débiles que las de enlace (metálico,iónico,covalente) din
embargo también tienen el mismo origen(fuerzas eléctricas).
ha tres ti os de fuerzas intermoleculares-

FUERZAS DIPOLO-

DIPOLO:

fuerzas que se establecen entre dipolos eléctricos
permanentes(como las moléculas polares), FUERZAS DE

Dispersión:

similares a las anteriores pero se producen
entre dipolos iducidos