Nomenclatura Química Inorgánica: Formulación y Nombres de Compuestos

Introducción a la Nomenclatura Química Inorgánica

La nomenclatura química es un sistema de reglas para nombrar compuestos químicos. Comprender estas reglas es fundamental para cualquier estudiante o profesional de la química. Este documento presenta una síntesis de las principales normas para la formulación y denominación de compuestos inorgánicos, tanto binarios como ternarios, así como una tabla de valencias comunes.

Compuestos Binarios

Los compuestos binarios están formados por dos tipos de elementos químicos.

1. Óxidos Básicos

Se forman por la combinación de un metal con oxígeno.

• Fórmula General: M_xO_y (donde M es un metal)
• Reacción de Formación: Metal + O₂ → Óxido Básico

Nomenclatura Stock

Óxido de (Nombre del metal) (Valencia del metal en números romanos)

• Ejemplo: Fe₂O₃ → Óxido de Hierro (III)

2. Óxidos No Metálicos o Anhídridos

Se forman por la combinación de un no metal con oxígeno.

• Fórmula General: X_nO_m (donde X es un no metal)
• Reacción de Formación: No metal + O₂ → Óxido No Metálico

Nomenclatura Stock

Óxido de (Nombre del no metal) (Valencia del no metal en números romanos)

• Ejemplo: SO₂ → Óxido de Azufre (IV)

Nomenclatura Tradicional

Anhídrido (prefijo per-/hipo-)No-metal(sufijo -oso/-ico)

• Ejemplo: SO₂ → Anhídrido Sulfuroso
• Ejemplo: SO₃ → Anhídrido Sulfúrico

3. Hidruros

Se forman por la combinación de un metal con hidrógeno.

• Fórmula General: MH_n (donde M es un metal)
• Reacción de Formación: Metal + n/2 H₂ → MH_n

Nomenclatura Stock

Hidruro de (Nombre del metal) (Valencia del metal en números romanos)

• Ejemplo: NaH → Hidruro de Sodio (I)

Nomenclatura Tradicional

Hidruro (Nombre del metal) (sufijo -oso/-ico)

• Ejemplo: FeH₂ → Hidruro Ferroso
• Ejemplo: FeH₃ → Hidruro Férrico

4. Hidrácidos

Son compuestos de hidrógeno con no metales de los grupos 16 (S, Se, Te) y 17 (F, Cl, Br, I).

• Fórmula General: H_nX (donde X = F, Cl, Br, I, S, Se, Te)
• Reacción de Formación: H₂(g) + X → H_nX (La valencia del no metal es 1 para halógenos y 2 para anfígenos)

Nomenclatura en Estado Gaseoso

(No metal)uro de hidrógeno

• Ejemplo: HCl(g) → Cloruro de hidrógeno

Nomenclatura en Disolución Acuosa

Ácido (no metal)hídrico

• Ejemplo: HCl(aq) → Ácido Clorhídrico

5. Sales Binarias

Se forman por la combinación de un metal con un no metal.

• Fórmula General: M_pX_q (donde M es un metal y X es un no metal)
• Formación: Generalmente por la reacción de un hidrácido con un hidróxido o un metal con un no metal.

Nomenclatura Stock

(No metal)uro de (Nombre del metal) (Valencia del metal en números romanos)

• Ejemplo: NaCl → Cloruro de Sodio (I)
• Ejemplo: FeCl₃ → Cloruro de Hierro (III)

Nomenclatura Tradicional

(No metal)uro (Nombre del metal) (sufijo -ico/-oso)

• Ejemplo: FeCl₂ → Cloruro Ferroso
• Ejemplo: FeCl₃ → Cloruro Férrico

Compuestos Ternarios

Los compuestos ternarios están formados por tres tipos de elementos químicos.

1. Hidróxidos

También conocidos como bases, se forman por la combinación de un óxido básico con agua.

• Fórmula General: M(OH)_n (donde M es un metal)
• Reacción de Formación: Óxido metálico + H₂O → Hidróxido

Nomenclatura Stock

Hidróxido de (Nombre del metal) (Valencia del metal en números romanos)

• Ejemplo: NaOH → Hidróxido de Sodio (I)
• Ejemplo: Fe(OH)₃ → Hidróxido de Hierro (III)

Nomenclatura Tradicional

Hidróxido (Nombre del metal) (sufijo -ico/-oso)

• Ejemplo: Fe(OH)₂ → Hidróxido Ferroso
• Ejemplo: Fe(OH)₃ → Hidróxido Férrico

2. Oxoácidos

También conocidos como ácidos oxoácidos, se forman por la combinación de un anhídrido con agua.

• Fórmula General: H_mX_pO_n (m: número de átomos de H, n: número de átomos de O)
• Reacción de Formación: Anhídrido + H₂O → Oxoácido

Nomenclatura Tradicional

Se cambia el término "anhídrido" por "ácido" y se mantienen los prefijos y sufijos del anhídrido.

• Ejemplo: SO₃ (Anhídrido Sulfúrico) + H₂O → H₂SO₄ (Ácido Sulfúrico)

Proceso de Formulación y Nomenclatura

De Fórmula a Nombre

1. Restar H₂O de la fórmula del oxoácido para obtener el anhídrido correspondiente.
2. Nombrar el anhídrido.
3. Cambiar "anhídrido" por "ácido" y mantener los prefijos/sufijos.

De Nombre a Fórmula

1. A partir del nombre del ácido, deducir el nombre del anhídrido (cambiando "ácido" por "anhídrido").
2. Escribir la fórmula del anhídrido.
3. Sumar H₂O a la fórmula del anhídrido para obtener la fórmula del oxoácido.

Excepciones (Prefijos meta-, piro-, orto-)

Para elementos como Boro (B), Fósforo (P) y Arsénico (As), la cantidad de agua que se suma al anhídrido puede variar, dando lugar a diferentes oxoácidos con prefijos específicos.

• Ejemplo: B₂O₃ + 2H₂O → H₄B₂O₅ (Ácido Pirobórico)

Disociación de Oxoácidos y Nomenclatura de Aniones

Al disociar un oxoácido en agua, se genera un anión. La carga del anión depende del número de hidrógenos disociados.

Para nombrar el anión derivado de un oxoácido, se cambian los sufijos:

• Sufijo -ico del ácido → Sufijo -ato del anión
• Sufijo -oso del ácido → Sufijo -ito del anión

• Ejemplo: H₂SO₄ (Ácido Sulfúrico) → SO₄^2- (Anión Sulfato)
• Ejemplo: H₂SO₃ (Ácido Sulfuroso) → SO₃^2- (Anión Sulfito)

3. Sales Ternarias

Se forman por la combinación de un metal con un anión de oxoácido.

• Fórmula General: M_p(XO_n)_q (donde M es un metal y XO_n es un anión de oxoácido)
• Formación: Generalmente por la reacción de un oxoácido con un hidróxido o un metal con un oxoácido.

Nomenclatura Stock

Anión (sufijo -ato/-ito) de (Nombre del metal) (Valencia del metal en números romanos)

• Ejemplo: Na₂SO₄ → Sulfato de Sodio (I)
• Ejemplo: Fe₂(SO₄)₃ → Sulfato de Hierro (III)

Proceso de Formulación y Nomenclatura

De Fórmula a Nombre

1. Identificar el anión poliatómico y el metal.
2. Determinar la valencia del metal a partir de la carga del anión y la estequiometría.
3. Nombrar el anión (cambiando -ico por -ato, -oso por -ito del oxoácido de origen).
4. Nombrar la sal: (Nombre del anión) de (Nombre del metal) (Valencia del metal en números romanos).

De Nombre a Fórmula

1. A partir del nombre del anión (ej. "sulfato"), deducir el oxoácido de origen (ej. "ácido sulfúrico").
2. Escribir la fórmula del anión (ej. SO₄^2-).
3. Identificar el metal y su valencia (ej. Hierro (III) → Fe³⁺).
4. Combinar el catión metálico y el anión para formar la sal, balanceando las cargas para que la fórmula sea neutra (ej. Fe₂(SO₄)₃).

Valencias Comunes de Elementos

A continuación, se presenta una tabla con las valencias más comunes de algunos elementos, útiles para la formulación y nomenclatura.