Nomenclatura Química Inorgánica: Compuestos y Sistemas de Denominación

Ácidos Hidrácidos

Los ácidos hidrácidos se forman a partir de la combinación de un no metal y el hidrógeno. Se nombran como ácidos con la terminación -hídrico.

Elementos como el cloro, bromo, yodo y flúor tienen valencia -1. El azufre tiene valencia -2.

• Cl₂ + H₂ → 2HCl (Ácido clorhídrico)
• Br₂ + H₂ → 2HBr (Ácido bromhídrico)
• I₂ + H₂ → 2HI (Ácido yodhídrico)
• F₂ + H₂ → 2HF (Ácido fluorhídrico)
• S + H₂ → H₂S (Ácido sulfhídrico)

Ácidos Oxácidos

Los ácidos oxácidos se forman a partir de la combinación de óxidos ácidos (también conocidos como anhídridos) y agua. Se nombran como ácidos.

• SO₃ + H₂O → H₂SO₄ (Ácido sulfúrico)
• N₂O₅ + H₂O → 2HNO₃ (Ácido nítrico)
• Cl₂O + H₂O → 2HClO (Ácido hipocloroso)

Sales Haloideas

Las sales haloideas no contienen oxígeno y su terminación es -uro.

1. Metal + Halógeno: 2Na + Cl₂ → 2NaCl (Cloruro de sodio)

2. Metal + Hidrácido: Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂ (Cloruro de magnesio)

3. Hidrácido + Óxido metálico: 2HBr + Na₂O → 2NaBr + H₂O (Bromuro de sodio)

4. Hidrácido + Hidróxido: HCl + NaOH → NaCl + H₂O (Cloruro de sodio)

Sales Oxisales

Las sales oxisales contienen oxígeno y su terminación es -ito (para menor valencia) y -ato (para mayor valencia).

1. Metal + Oxácido: Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂ (Sulfato de magnesio)

2. Hidróxido + Óxido no metálico: Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ + H₂O (Carbonato de calcio)

3. Hidróxido + Oxácido: Ba(OH)₂ + 2HNO₃ → Ba(NO₃)₂ + 2H₂O (Nitrato de bario)

Sistemas de Nomenclatura

Sistema de Nomenclatura Stock

Este sistema utiliza la valencia del elemento en números romanos.

Óxidos

Los óxidos se nombran como óxidos del elemento, seguidos de la valencia del metal o no metal en números romanos entre paréntesis, si este posee más de una valencia.

• CaO: Óxido de calcio.
• Cu₂O: Óxido de cobre (I).
• CuO: Óxido de cobre (II).

Hidróxidos

Los hidróxidos se nombran como hidróxidos del metal y entre paréntesis la valencia del metal en números romanos. Si tiene una sola valencia, se nombra igual.

• Fe(OH)₂: Hidróxido de hierro (II).
• Ca(OH)₂: Hidróxido de calcio.

Ácidos Hidrácidos

Se nombran con la terminación -uro de hidrógeno.

• HCl: Cloruro de hidrógeno.

Ácidos Oxácidos

Todos terminan en -ato, seguido de la valencia del no metal entre paréntesis, y luego 'de hidrógeno'.

• H₂SO₄: Sulfato (VI) de hidrógeno.

Sales Haloideas

Se nombran con la terminación -uro y la valencia del metal en números romanos entre paréntesis, si este posee más de una.

• NaBr: Bromuro de sodio.
• FeCl₃: Cloruro de hierro (III).

Sales Oxisales

Se nombran terminando en -ato, indicando la valencia del metal (si tiene más de una) y del no metal entre paréntesis y en números romanos.

• FeSO₄: Sulfato (VI) de Hierro (II).

Sistema de Nomenclatura Estequiométrica

Este sistema se basa en el número de átomos presentes en la fórmula.

Óxidos

Este sistema toma en cuenta el número de átomos en la fórmula del compuesto. Para nombrarlo se usan los prefijos correspondientes para indicar el número de átomos: mono-, di-, tri-, tetra-, y así sucesivamente. El prefijo 'mono-' puede suprimirse.

• CaO: Óxido de calcio.
• Cu₂O: Monóxido de dicobre.
• Cl₂O: Monóxido de dicloro.
• Cl₂O₃: Trióxido de dicloro.

Hidróxidos

Este sistema toma en cuenta el número de grupos hidroxilo (OH).

• Fe(OH)₂: Dihidróxido de hierro.

Para sales y ácidos, este sistema no se utiliza comúnmente.

Ejemplo: Comparativa de Nomenclaturas