Nomenclatura y Fórmulas de Compuestos Químicos: Conceptos Básicos

Nomenclatura y Fórmulas de Compuestos Químicos

1. Nombres de Compuestos

• Ácidos binarios (H + no metal):
  • Ejemplo: HCl → Ácido clorhídrico
  • Regla: “Ácido” + nombre del no metal + “-hídrico”
• Ácidos oxoácidos (H + oxígeno + no metal):
  • Ejemplo: H₂SO₄ → Ácido sulfúrico
  • Regla: “Ácido” + nombre del no metal + “-ico” (si es el estado más alto)
• Hidróxidos:
  • Ejemplo: Fe(OH)₂ → Hidróxido ferroso
  • Regla: Nombre del metal + “hidróxido” + número de oxidación.
• Sales (metal + no metal):
  • Ejemplo: NaCl → Cloruro de sodio
  • Regla: Nombre del no metal + “-uro” + nombre del metal.
• Sales oxigenadas (metal + oxiácido):
  • Ejemplo: Na₂SO₄ → Sulfato de sodio
  • Regla: Nombre del anión + nombre del metal.

2. Fórmulas

• Ácido clorhídrico: HCl
• Ácido sulfúrico: H₂SO₄
• Hidróxido de calcio: Ca(OH)₂
• Sulfato de sodio: Na₂SO₄
• Fosfato: PO₄³⁻

3. Tipos de Reacciones

• Descomposición:
  • Ejemplo: 2 KClO₃ → 2 KCl + 3 O₂
• Síntesis o adición:
  • Ejemplo: 2 NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O
• Sustitución simple:
  • Ejemplo: Zn + S → ZnS
• Sustitución doble:
  • Ejemplo: HClO + KOH → KClO + H₂O

4. Prefijos para Compuestos Moleculares

• Mono-: 1
• Di-: 2
• Tri-: 3
• Tetra-: 4
• Penta-: 5
• Hexa-: 6
• Hepta-: 7
• Octa-: 8
• Nona-: 9
• Deca-: 10
• Ejemplo: CO₂ → Dióxido de carbono

5. Compuestos Comunes

• Sulfato: SO₄²⁻
• Nitrato: NO₃⁻
• Carbonato: CO₃²⁻
• Fosfato: PO₄³⁻
• Amonio: NH₄⁺
• Hidróxido: OH⁻