Nomenclatura de compuestos de coordinación: reglas IUPAC y ejemplos prácticos

Nomenclatura compuestos de coordinación: reglas y ejemplos

A continuación se presentan las reglas básicas para la nomenclatura de compuestos de coordinación, corregidas y ordenadas. Se han mantenido todos los ejemplos originales, corrigiendo ortografía, puntuación y mayúsculas/minúsculas para mayor claridad.

Reglas principales

1. Cuando se nombran sales, primero se da el nombre del anión y luego el del catión.

   [Cu(NH₃)₄]SO₄ → Sulfato de tetramina de cobre(II)

2. Los ligantes se nombran antes que el metal (en el nombre del catión complejo).

   [Cu(NH₃)₄]²⁺ → ión tetramina de cobre(II)

3. Los ligantes se listan en orden alfabético; los prefijos no se toman en cuenta para determinar este orden.

   [Co(NH₃)₄Cl₂]Cl → Cloruro de tetramina dicloro de cobalto(III)

4. Si el compuesto no es iónico, su nombre se escribe como una sola palabra.

   [Co(NH₃)₃(NO₂)₃] → triaminotrinitrocobalto(III)

5. Los ligantes neutros reciben nombres derivados de las moléculas correspondientes.

   Aquo: H₂O; Amina (o amoníaco): NH₃

   Etilendiamina: NH₂CH₂CH₂NH₂

6. Los ligantes negativos suelen terminar en la letra "-o".

   Fluoro: F^-; Ciano: CN^-

7. Los ligantes positivos (poco comunes) terminan en "-io".

   Hidrazonio: NH₂NH₃⁺

8. Se usan los prefijos di-, tri-, tetra- antes de nombres de ligantes simples (bromo, nitro, amina, etc.).

   [PtCl(NO₂)₂(NH₃)₃](SO₄)₂ → Sulfato de triaminoclorodinitro de platino(IV)

9. Los prefijos bis-, tris-, tetraquis-, pentaquis-, hexaquis- se usan antes de nombres complejos como etilendiamina o trialquilfosfina.

   [CoCl₂(en)₂]SO₄ → Sulfato de diclorobis(etilendiamina) de cobalto(III)

10. Los nombres de los compuestos de coordinación aniónicos terminan en "-ato"; si se nombran como ácidos, terminan en "-ico".

    Ca₂[Fe(CN)₆] → Hexacianoferrato(II) de calcio

    H₄[Fe(CN)₆] → Ácido hexacianoférrico

11. El estado de oxidación del átomo central se designa con un número romano entre paréntesis que sigue inmediatamente al final del nombre del compuesto (sin dejar espacio). Para estados negativos se coloca el signo "-" delante del número romano; se usa 0 para indicar el estado de oxidación cero.

    Na[Co(CO)₄] → Tetracarbonilcobaltato(-I) de sodio

    K₄[Ni(CN)₄] → Tetracianoniquelato(0) de potasio

12. El nombre de los ligantes que unen dos centros de coordinación va precedido por la letra griega «µ» (mu), que se repite antes del nombre de cada ligante puente.

    Ejemplos:

    Sulfato de µ-dihidroxo-bis(tetraaquo hierro(III))

    Nitrato de µ-amido-µ-hidroxobis(tetraamino cobalto(III))

13. Cuando sea necesario, se puede designar el átomo de enlace de un ligante colocando el símbolo del elemento (en cursiva) que está unido, después del nombre del grupo y separado por un guion.

    (NH₄)₃[Cr(NCS)₆] → Hexatiocianato-N-cromato(III) de amonio

    (NH₄)₂[Pt(SCN)₆] → Hexatiocianato-S-platinato(IV) de amonio

14. A los isómeros geométricos se les da nombre utilizando los términos cis (posiciones adyacentes) y trans (posiciones opuestas).

15. Para los isómeros ópticos se utilizan las convenciones de dextrógiro y levógiro (signos + y -).

    (+) K₃[Ir(C₂O₄)₃] → (+)Trisoxalatoiridato(III) de potasio

    (-) [Cr(en)₃]Cl₃ → Cloruro de (-)tris(etilendiamina)cromo(III)

Nota: Se han corregido ortografía, acentuación, puntuación y uso de mayúsculas/minúsculas para mejorar la legibilidad. En algunos casos se han normalizado nombres de ligantes (por ejemplo, aquo, amino/amina, etilendiamina) para mantener consistencia con la terminología habitual en español.