Nombre atomic i nombre massic
Enviado por Chuletator online y clasificado en Química
Escrito el en 
catalán con un tamaño de 5,22 KB
La teoria dels 4 elements :
El científic Endédoples va llençar la teoria de que la Terra estava dividida en 4 elements : aigua,terra,aire i foc.
La teoria de l'atomisme :
Leucip de Milet (filòsof grec) deia que les partícules ja no es podrien dividir més a causa de la seva petita dimensió.
El model atòmic de Thomson :
El científic Joseph Thomson, va idear el model atòmic i va descobrir els electrons.
La teoria de Rutherford :
Rutherforf va idear un experiment (amb una làmina d'or), i el resultat va ser que algunes partícules es desviaven i algunes no. I va explicar el model nuclear, ( dins del nucli hi ha una partícula anomenada neutró, que no té càrrega, però si massa).
Iniciació de l'àtom de Bohr :
El científic Neils Bohr va resoldre els problemes del model de Rutherford, (que l'electró gira en òrbites circulars diferents segons l'energia que tingui, l'electró salta d'una òrbita a una altre). --- Això nomès en un àtom d'hidrogen.
Partícules subatòmiques :
Són partícules més petites que l'àtom.
- Descobriment del protó --- Càrrega i massa.
- L'àtom és divisible, té càrrega negativa.
Caracterítiques dels àtoms :
El que fa característic a un àtom és el número de neutrons que tingui.
-El nombre atòmic és el número de protons que té un àtom. I es representa amb la Z.
- El nombre màssic es representa amb la lletra a. I és la suma de neutrons i protons d'un àtom.
-Per que es sàpiga els neutrons d'un àtom, s'ha de restar el nombre Z menys el nombre a. I per saber el protons d'un àtom, s'ha de sumar el nombre Z més el nombre a.
-Els àtoms d'un mateix element (=Z), però amb diferent nombre de neutrons (=A), s'anomenen isòtops.
- Tot està representat així :
. Ió : És un àtom amb càrrega. I hi ha de 2 tipus :
-
Catíó
-- Quan un ió ha perdut electrons i queda carregat positivament, és un Catíó.- Aníó --- Quan un ió guanya electrons i queda carregat negativament, és un aníó.
La història de la taula períòdica :
- Al s.XIX, Lavoisier va ordenar tots els elements en metàl·lics i no-metàl·lics.
- Döbereiner ( químic ), va agrupar els elements de 3 en 3 (tríadés). I per a que hi hagués una tríada, la suma de la massa de 2 elements hauria de ser la mateixa que el 3 element.
-Mendeleiev va ordenar els elements segons la seva massa atòmica.
.Configuració electrònica :
És com es distribueixen els electrons en les diferents capes o òrbites.- 1r capa : 2e- (nomès hi poden haver 2 electrons).
- 2a capa : 8e-
- 3a capa : 8e-
- La capa de valència és l'última.
-G1 --- 1e- -l
- G2 --- 2e- l tenen tendència a perdre e- --- cations.
- G13 --- 3e- -l
- G14 --- 4e-
G15 --- 5e-
- G16 --- 6e- -l Agafen e- --- anions.
- G17 --- 7e- -l
- G18 --- 8e- --- No guanyen ni perden e- --- No són reactius.
. Taula períòdica actual :
Els elements estàn ordenats segons el nombre atòmic (protons).- Hi ha 18 columnes, anomenades grups. I també, 7 files anomenades períòdes.
- Els elements metàl·lics queden ordenats a la banda esquerre. (Del grup 1 al 13).
- (Del grup 15 al 18) són els no-metàl·lics.
- L'element més metàl·lic és el que es troba a la part d'abaix a l'esquerre.
- Els més no-metàl·lics estàn més a la dreta i més amunt.
- Quan més avall de la taula, el radi atòmic és més gran.
- Dins d'un mateix grup, els elements tenen propietats semblants.
- Els metalls formen cations, i els no-metalls formen anions.