Molecular

PROCESOS FISICOS QUIMICOS Y NUCLEARES:-cambios fisicos:en ellos se alteran algunas de sus propiedades pero no hay cambio de sustanciaqs ejemplos son los conocidos canbios de estado-cambios quimicos:en estos se tranforma la naturaleza de la sustancias que intervienen .cambios nuclares:en ellos unos elementos quimicos se tranforman en otros es el caso de las reacciones que tienen lugar en el sol MEZCLAS Y SUSTANCIAS:mezlas:si tomamos un vaso de agua sucia de un charco tendremos un mezcla heterogenea podemos separar los distintos componentes como agua sales rocas.. mediante procedimientos fisicos como filtracion destilacion...cada uno de los componentes que ya no puede descomponerse en otros diferentes es una sustancia pura o simplemente una sustancia -sustancia:en treminos macroscopicos sustancia es una porpocion de materia que comparte las mnismas propiedades especificas como la densidad las teperaturas de fusicon y ebullicion las sustancias compuesto es aquella sustancia cuyas moleculas o cristales estan formados por atomos diferentes sustancia elemento es una sustancia formada por atomos iguales EXPERMENTO DE RUTHERFORD:LA EXPERIENCIA:-bobardeo los atomos de una lamina muy delgada de oro con particulas alfa-observo que casi todas pasaba atraves de la lamina sin sufrir desviacion como si estuviera pracyicamente huueca-soolo algunas sufirna desviaciones y rara vez alguna particula rebotaba en la lamina de oro y volvia atras EL MODELO DE RUTHERFORD: se le conoce como modelo uclear del atomo porque en el se contemplan dos partes perfectamente fiferentes -nucleo:muy pqeuñi esta por protones y neutros y en el se encuntra toda la carga positiva y casi toda la masa del atomo-la corteza electronica:esta constituida por todos los electrones que hay en el atomo girando alrededor del nucleo y a vgran distancia la corteza tienen un amasda muy pequeña y en ella se encuentra toda la carga negativa. el desarrollo de este modelo el descubrimiento de tres nuevas particulas basicas o elementos electrones protones y neutrones que son los ladrillos con que se construye los atomos NUMERO ATOMICO:es el numero de protones que contiene u atomo NUMERO DE MASA:es la suma de los neutrones y protones ISOTOPOS:son los atomos de un mismo elemento que tienen distinto nimero de neutrones IONES:son lo atomos a los que les falta o les sobran alectrones y que por tnto tienen carga neta EL MODELO ATOMICO DE CASP:-los atomos soj particulas complejks esencialmente vacias en las que se distinguen dos partes el nucleo y la corteza -el nucleo esta formado por dos clases de particulas los protones y los neutrones -el nuemro de protones determina la naturaleza quimica del atomo-la corteza esta formada por tantos alectrones como protones hay en el nucleo r elolos atomsos son neutros -en la corteza os electrones estan ordenados formando capas en funcion de su energia con un numero de elctrones definido en cada uno CLASIFICACON PERIOICA DE LOS ELEMENTOS QUIMICOS:los elemenos de la izquierda e la tabla periodica son losmetales y los de la derecha los no metales se encuentran separados por una escalera semiimetales -los metales:son blancos o grisaceos con dos excepciones el cu u el au y tienen un brillo etalico-son buenos conductores de la electricidad y dle calor sus temperaturas de fusion y de ebullicion son altas son ductiles y maleables pueden forma hilos y laminas -pueden perder elctrones y formar iones positivos cationes como el na+ los no metales :  son malos conductores de la elctricidad y del calor y la majoria son gases son de baja densudad -pueden ganar electrones y formar iones negativos aniones como el f- LOS GRUPOS O FAMILIAS:todos los atomos del mismo grupo presentan le mismo numero de alectrones en su ultima capa los elementos del grupo 1 de los maetales alcalinos tienen todos ellos un electron en su ultima capa y esto hace que todos formen iones monopisitivos cuando pierden ese elctron todos presentan una reactividad quimica alevada lo que indica que esa configuracion electronica es muy poco estable los elementos del grupo 17 grupo de los halogenos poseen 7electrones en su ultima capa y todos pueden ganar un electron y formar iones mononegativos y mostrar al igual que los anteriores una elevada rectividad quimica los gases inertes del grupo 18 representan una absoluta astabilidad qimica no reacacionan con ningun otro elemento ni siquiera ntre ellos todos tienen 8 electrones ecepto he que solo tienne 2 en su ultima capa

RAZONES DE ESTRUCTURA ELECTROMAGNETICA: para que los atomos se unaan es preciso que haya fuerzas atrctivas entre ellos estas fuerzas se llaman enlaces quimicos o fuerzas de enlace los atomos son sistemas complejos formados por particulas cagadas alectricamente las interacciones entre loa atomos son de naturaleza alectromagnetca y originan los enlaces quimicos los electrones se distribuyen por capas alrededor dle nucleo la capa mas xterna es la que desempeña un papel primordial en la union de los atomos -los elementos metalicos situados a la izquierda de la tabla periodica se caracterizan por tener muy pocos electrones en su ultima capa generalmente 1o 2 -los no metales en cambio tienen muchos leectrones en su ultima capa 3 y 7 los gases inertes tienen todos 8 electrones en su ultima capa y por eso carecen de reactividad quimica no interraccionan con los demas atomos ni entre ellos se encuentran en la naturaleza como atomos libres aislados LA REGLA DEL OCTETO: cual es la causa de la establidad quimica de los gases inertes?¿ poruqe no interaccionan con los demas tomos?? la razon esta en los 8 electrones que todos ellos tienen un en su ultima capa exceptuado al helio que solo pede tener dos esta es la distribucion elctronmca mas estable posible cuando los elementos tienen menos d ocho alectrones en esta capa decimos que tienen la ultima cpa incompleta todos ellos tienden a completarla nien ganado bien cediendo o compartimento elactrones con oros atomos esta es la causa de su ractividad quimica lewis regla del octeto: los atomos tienden a ganar perder o compartir alectrones hasta completar su ultima capa con ocho capa de valencia se le denomina ala ultima capa ENLACE IONICO:suelen ser solidos cristalinos y duros fragiles .. no conducen la corriente alevctrica en estado solido peor si cuendo estan fundidas o disueltas sales que son compuestos formados por metales y no metaeles la teoria: cuando un atomo  de un nometal como el cloro se produce la tranferencia de una lectron del metal al no metal ya qu elos no metales tienen un agran avidez por los electrones y los atren con mas fuerza que los metales -para adquirir la configuraciuon e gas noble el solido pierde un lectron y dorma u inon sodio positivo na+ que tien un configuracion electrnica estable porqeu su actual ultima caoa tienen 8 electrones-el cloro con el mismo fon capturar electrones sel sodio y formar un ion cloruro que tambien es estable electricamente puesto que tambien ha completado su ultima caopa de 8 el enlace ionico se produce entre lementos metalicos que forman iones positivos y no metalcos que los forman negativos ambosonesse atrenm con intensas fuerzas alectrostaticas L TEORIA DLELCE COVALENE: estos elemntos tienen tendencia a ganar electrones para adquirir la configuracion de gas noble sabemos que exiten moleculas bastante estable spero como pueden combinarse dos atomos iguales como los de cloro con 7 elecvtrones cada uno en su capa de valencia si ambos tienden a conseeguir al electron  que le sfalte?¿ lewis propuso la hipotesis de que cuando dos atomos no metalicos se unen para formar una molecula lo hacen compartiendo alectrones dando lugar a un nuevo tipo de enlace enlace covalente se forma cuando dos atomos comparten uno o mas pares de elctrones de etsa manera los atomos completan su ultima capa o capa de valencia con los 8 LA TEORIA DEL ENLACE METALICO: se forma atraves de elemnetos metalicos ya sean iguales o difernts ls atomosetalics poseen electrones en su capa de valencia pocos geeralmnete 1 o 2 yedn formar maleculas porque no completan esta ultima capa hata 8 el modo de solucionar este problema es formr etructras dnde sus atomos compatn electrones colectivamenete de modod parecido al enlace covalente pero de forma que los estrones piueden moverse por todo el crital saltando de atomo en atomo y formando una espcie d egas electrico los atomos del metla al perder practicamente algunos de sus elctrones se tranforman en algo parecido a catuiones llamdaos restos positivos que quedan inmensos en ese gas electronico de carga nagativa que los mantienen unidos haciendo de cemento de union en realidad los elctrones no se han perdido sino que se encuentran deslocalizados en la red criatlina