Models Atòmics i Enllaços Químics: Una Guia Completa

Teoria Atòmica de Dalton

La teoria atòmica de Dalton afirma que la matèria està formada per àtoms, els quals tenen una forma esfèrica, massissa i indivisible. Científics posteriors a Dalton van descriure millor l'àtom mitjançant models cada cop més precisos, com veurem a continuació.

Model Atòmic de Thomson

El model atòmic de Thomson proposa que l'àtom és una esfera massissa carregada positivament amb electrons incrustats.

Model Atòmic de Rutherford

Segons el model atòmic de Rutherford, l'àtom no és massís, sinó que la major part està buit. Està format per un nucli on es troben els protons i per electrons que giren al voltant del nucli en òrbites circulars.

Model Atòmic de Bohr

El model atòmic de Bohr millora el model de Rutherford, indicant que els electrons que giren al voltant del nucli només ho poden fer en unes òrbites circulars determinades, les quals tenen una energia específica.

Model Atòmic Actual

En el model atòmic actual, el nucli, a més dels protons, conté neutrons. Aquests tenen una massa gairebé idèntica a la dels protons i no tenen càrrega elèctrica.

1. Nucli: Format per protons, amb càrrega positiva i una massa d'1,67 x 10^-27 kg, i neutrons, sense càrrega elèctrica i amb una massa gairebé igual a la dels protons.
2. Escorça: Formada per electrons que es troben al voltant del nucli, apareixent i desapareixent en uns orbitals determinats amb unes energies concretes. Els electrons tenen una massa aproximadament 2000 vegades més petita que els protons. Per tant, la massa d'un àtom es concentra en el nucli.

Volum de l'àtom: És aproximadament 100.000 vegades més gran que el volum del nucli. Això significa que l'àtom està majoritàriament buit.

Nombre atòmic (Z): Representa el nombre de protons, el qual determina l'àtom. Generalment, l'àtom és neutre. Per tant, si el nombre atòmic és nou, l'àtom tindrà nou protons i, en conseqüència, nou electrons.

Nombre màssic (A): És la suma de protons i neutrons que conté el nucli de l'àtom.

Isòtops: Els àtoms que tenen el mateix nombre atòmic (Z) però diferent nombre màssic (A) s'anomenen isòtops.

Massa atòmica: No s'expressa en kg, sinó en unitats de massa atòmica (u). Una unitat de massa atòmica (1u) equival a la dotzena part de la massa d'un protó o un neutró. Tot el que veiem està format per àtoms.

Enllaç Químic

L'enllaç químic és la unió que es pot produir entre els àtoms. Existeixen tres tipus principals d'enllaços químics:

• Enllaç iònic: Quan un àtom perd o guanya un electró, es converteix en un ió. Si perd un electró, esdevé un ió positiu. Si guanya un electró, esdevé un ió negatiu. L'enllaç iònic es produeix entre un ió positiu i un ió negatiu.
• Enllaç metàl·lic: És l'enllaç que es dona entre els àtoms metàl·lics. Aquests àtoms, convertits en ions positius, es disposen de forma ordenada formant una xarxa cristal·lina.

Idees Clau

• Model atòmic actual: L'àtom està dividit en dues parts:
  • Nucli: Conté els protons (amb càrrega positiva) i els neutrons (sense càrrega).
  • Escorça: Conté els electrons (amb càrrega negativa) distribuïts en diferents nivells energètics i orbitals.
• Nombre atòmic (Z): És el nombre de protons que tenen els nuclis dels àtoms d'un element.
• Nombre màssic (A): És el nombre de nucleons, és a dir, la suma de protons i neutrons que té el nucli d'un àtom.
• Isòtops: Són les formes atòmiques d'un mateix element que es diferencien en el seu nombre màssic.
• Massa atòmica relativa o massa isotòpica: És el nombre de vegades que la massa d'un àtom d'aquest isòtop conté la unitat de massa atòmica (u), que és la dotzena part de la massa d'un àtom de carboni-12.