Models Atòmics: De Dalton a Bohr i Aplicacions

Origen de l'Àtom

Aristòtil va defensar la idea que la matèria estava construïda per la combinació de 4 elements: aigua, aire, foc i terra. El primer a elaborar una hipòtesi va ser Demòcrit, que va dir que la matèria estava formada per partícules molt diminutes i indivisibles que va anomenar àtoms. Aquesta idea no es va aprovar fins al cap de 2000 anys.

Teoria Atòmica de Dalton

Dalton va anunciar la primera teoria atòmica:

1. Els elements estan formats per partícules discretes i indivisibles (àtoms).
2. Tots els àtoms del mateix element són iguals, però diferents dels de la resta d'elements.
3. Els compostos químics estan formats per molècules idèntiques entre si; la combinació d'àtoms sempre es produeix en proporcions constants.

Partícules Subatòmiques

La teoria de Dalton es va deixar de banda perquè es van descobrir partícules més petites (partícules subatòmiques):

• Electró (e-)
• Neutró (nº)
• Protó (p+)

Model Atòmic de Thomson

Thomson va descobrir l'electró i va dir que l'àtom era una esfera amb càrrega positiva amb electrons incrustats que tenen càrrega negativa. En conjunt, l'àtom és neutre: la càrrega elèctrica dels electrons neutralitza la càrrega del conjunt de l'àtom.

Model Atòmic de Rutherford

Rutherford va demostrar que la massa es concreta al centre de l'àtom (nucli atòmic) i que el nucli té càrrega positiva. Va dir que l'àtom està buit i que al nucli es concentra la massa en forma de protons+ i neutronsº, i els electrons- giren al voltant del nucli. La quantitat de protons i electrons en un àtom ha de ser la mateixa perquè sigui un àtom neutre. Els protons i els neutrons són els que aporten massa als àtoms.

Alguns científics van dir que el model de Rutherford era fals perquè els electrons estaven condemnats a xocar contra el nucli.

Model Atòmic de Bohr

Bohr va dir que l'àtom té diferents nivells d'energia i que els electrons giren en diverses òrbites. Els electrons se situen a diferents nivells (capes) a l'escorça atòmica. Cada nivell pot acollir un nombre determinat d'electrons: el primer 2, el segon 8, el tercer 8 (s'han de col·locar en ordre).

Isòtops i Massa Atòmica

Dos àtoms d'un mateix element poden tenir una massa diferent. Dos àtoms d'un mateix element tenen obligatòriament el mateix nombre atòmic, però poden tenir un nombre diferent de neutrons.

Aplicacions de la Radioactivitat

• Producció d'electricitat: centrals nuclears.
• Medicina: radiodiagnosi i radioteràpia per al càncer.
• Indústria alimentària: eliminar agents patògens.
• Enginyeria: detectar fissures o errors a les soldadures.
• Datació: el carboni-14 és el mètode principal i més fiable per datar mostres orgàniques de menys de 60.000 anys.

Z = Nombre de protons i també nombre d'electrons.

A - Z = Nombre de neutrons.

A = Nombre de neutrons + Z

Quan és un ió, als electrons, si hi ha "+" es resta i si hi ha "-" es suma.

Exemple: 24X-50%, 84X-45%, 96X-30%. ((24*50)+ (84*40)+ (96*30)) /100