Modelos Atómicos y Estructura Atómica: Una Guía Completa

Modelos Atómicos

• Modelo atómico de Demócrito (400 a. C.): El primer modelo atómico. Demócrito postulaba que los átomos son indivisibles y se distinguen por forma, tamaño, orden y posición.
• Modelo atómico de Dalton (1804): Surgido en el contexto de la química, fue el primer modelo atómico en postular que la materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles e indestructibles.
• Modelo del átomo cúbico de Lewis (1916): Uno de los primeros modelos atómicos en el que los electrones del átomo estaban situados en los ocho vértices de un cubo. Esta teoría fue desarrollada en 1902 por Gilbert N. Lewis.
• Modelo atómico de Thomson (1904): También conocido como modelo del pudín, donde los electrones son como las "frutas" dentro de la "masa" positiva.
• Modelo atómico de Rutherford (1911): El primero en distinguir entre el núcleo central y una nube de electrones a su alrededor.
• Modelo atómico de Bohr (1913): En este modelo, los electrones giraban en órbitas circulares.
• Modelo atómico de Sommerfeld: Perfeccionó el modelo atómico de Bohr intentando paliar los dos principales defectos de este. Para eso introdujo dos modificaciones básicas:

Partes del Átomo

Protón

El protón (en griego protón significa primero) es una partícula subatómica con una carga eléctrica de una unidad fundamental positiva.

Neutrón

El neutrón es una partícula subatómica neutra formada por dos quarks down y un quark up. Forma, junto con los protones, los núcleos atómicos. Los neutrones pesan aproximadamente lo mismo que los protones.

Número Atómico y Número Másico

El número atómico, se representa con la letra Z, e indica la cantidad de protones que presenta un átomo.

El número másico, se representa con la letra A, y hace referencia a la suma de protones y neutrones.

Cálculo del número de neutrones: nº = A - Z

El número másico o número de masa es la suma del número de protones y el número de neutrones del núcleo de un átomo.