Mezclas y sustancias: métodos de separación, cambios físicos y reacciones químicas

1️⃣ Mezclas y sustancias puras

• Sustancia pura: un solo componente (por ejemplo, agua pura, hierro).

• Mezcla: varios componentes.

  • Heterogénea: se distinguen los componentes (arena + agua).

  • Homogénea: no se distinguen los componentes (sal disuelta en agua).

2️⃣ Separación de mezclas heterogéneas

(Se ven los componentes)

🔹 Filtración

• Separa sólido + líquido.

• El sólido no pasa por el filtro.

• Ejemplo: arena + agua.

🔹 Decantación

• Para líquidos que no se mezclan (distinta densidad).

• Se deja reposar y se separan por capas.

• Ejemplo: aceite + agua.

• Con el embudo de decantación la separación es más precisa.

🔹 Separación magnética

• Para mezclas con materiales ferromagnéticos.

• Ejemplo: hierro + arena (con imán).

🔹 Tamizado

• Separa sólidos de distinto tamaño.

• Ejemplo: arena y grava.

3️⃣ Separación de mezclas homogéneas

(No se distinguen los componentes)

🔹 Evaporación

• Se evapora el líquido y queda el sólido.

• Ejemplo: obtención de sal a partir de agua de mar.

🔹 Cristalización

• Se forman cristales al evaporarse el disolvente de forma lenta.

• Ejemplo: obtener sal o azúcar en forma de cristales.

🔹 Destilación

• Separa líquidos con distinto punto de ebullición.

• Ejemplo: mezcla de alcohol y agua.

• Pasos: evaporar → condensar → recoger el líquido puro.

4️⃣ Cambios físicos

👉 No se forman sustancias nuevas.

Ejemplos

• Cambios de estado: sólido ↔ líquido ↔ gas.

• Cortar, triturar, estirar.

• Disolver sal en agua.

• Mezclar y separar sustancias.

🔹 La sustancia sigue siendo la misma.

5️⃣ Cambios químicos

👉 Se forman sustancias nuevas.

Ejemplos

• Combustión (quemar madera).

• Oxidación (hierro → óxido).

• Cocinar alimentos.

• Reacciones químicas en general.

🔹 Cambian las propiedades y la fórmula química.

6️⃣ Diferencias clave

7️⃣ Ideas rápidas para memorizar 🧠

• Imán → hierro

• Filtro → sólido + líquido

• Decantación → líquidos no mezclables

• Evaporar → recuperar sólido

• Destilar → distintos puntos de ebullición

• Cristalizar → sólidos puros

• Cromatografía → tintas

🔹 Cromatografía

• Separa sustancias disueltas según cómo se mueven sobre un soporte.

• Ejemplo: separar los componentes de las tintas de rotuladores.

3. Las reacciones químicas

3.2. Reacciones químicas de interés

🔴 Reacciones de oxidación

• Ocurren cuando una sustancia reacciona con oxígeno (O₂).

• Son muy comunes porque el oxígeno está presente en el aire.

🔹 Oxidación del hierro

• El hierro se oxida fácilmente, sobre todo en presencia de humedad.

• Se puede proteger:

  • Recubriéndolo con pintura u otros recubrimientos.

  • Mezclándolo con otros metales (aleaciones).

🔹 Acero inoxidable

• Es una aleación de hierro con carbono y otros elementos que resisten la corrosión.

• Resiste mejor la oxidación.

• Uso: utensilios de cocina, instrumentos y estructuras.

🔹 Aluminio

• Es ligero y resistente a la corrosión por la formación de una capa protectora de óxido.

• Usos: latas, bandejas y envases de alimentos.

Aplicaciones de la combustión

• Incendios: la madera se transforma en CO₂ y ceniza.

• Centrales eléctricas: generan electricidad mediante la combustión de combustibles.

• Transporte: motores de coches, aviones y cohetes utilizan combustibles.

La combustión

• Es un tipo especial de oxidación.

• Un combustible reacciona con oxígeno.

• Suele necesitar una chispa o una llama para iniciarse.

• Es rápida y libera mucha energía en forma de calor y luz.

🔹 Combustibles orgánicos

Ejemplos:

• Gas natural

• Butano

• Gasolina

👉 Producen dióxido de carbono (CO₂), que contribuye al efecto invernadero.