Mezclas, soluciones, dispersiones y suspensiones

Mezclas

1.Solución (homogéneas)

2.Dispersión (heterogéneas)

3.Suspensión (heterogéneas)

Solución:

mezcla homogénea que consta De dos partes

A)Soluto: Sustancia que se disuelve. “Menor cantidad”

B)Solvente: Sustancia que disuelve. Un Fluido. “Mayor cantidad”

-Solvente universal à agua

-No se separa la mezcla, es estable

-Traslúcidas

-Partículas del soluto forman la sustancia

Dispersiones:

mezcla heterogénea entre Sustancias insolubles o “parcialmente solubles”. 2 fases:

A)Fase dispersa: Partículas de mayor Tamaño que en la solución no precipitan. Se dispersan

B)Fase dispersante: Sustancia en la que Se dispersan las partículas

-Presentan fenómeno denominado Tyndall, un haz de Luz permite observar partículas de la fase dispersa

-Se denominan coloides

Suspensión

-Mezcla heterogénea

-Consta de 2 fases: dispersa y dispersante

-El tamaño de la partícula de la fase dispersa es Mayor que en la dispersión

-Tiende a precipitarse (se sedimenta)

-Ejemplo: sustancias que digan “agítese antes de Usar”

Concentración

-Cantidad de sustancia (soluto) que se encuentra Disuelta en un determinado volumen

1.Diluida

2.Saturada

3.Sobresaturada

Para disolver más Soluto en un solvente, debe de aumentar la temperatura o la presión

Propiedades coligativas

-Modificación de las propiedades de la mezcla Debido a la cantidad de soluto presente

-A mayor soluto (mayor concentración)
Mayor será La modificación

A)Aumento del punto de ebullición

B)Disminución del punto de congelación

C)Aumento de la presión osmótica

Ácido y bases

-

Arrhenius

A)Ácido: sustancia que en solución acuosa Libera iones hidrógeno (H+)

HCl à H+ + Cl

^-

B)Base: sustancia que en solución acuosa Libera iones de oxidrilo (OH-)NaOH à Na + OH

-

Bronsted –

Lowry

A)Ácido: sustancia que al reaccionar dona Protones (H+)

B)Base: sustancia que al reaccionar acepta Protones (H+)

            NH₃ + H₂O à NH₄ + OH^-

PH: potencial de hidrógeno

-Soren Sorensen

-Parámetro del grado de acidez o alcalinidad de Una sustancia

-Modo simple de expresar la concentración de H+

-Se obtiene a partir de la constante de Ionización del agua (1x10^-14 M)

Reacciones de Neutralización

-Reacciones que se producen entre un ácido (hidrácido u oxácido) con un hidróxido

-Se produce en ellas una sal (binaria u oxisal) y Agua 

HCl + NaOH à NaCl + H₂O

H₂SO₄ + 2NaOH à Na₂SO₄ + 2H₂O

Titulación Ácido – Base

a)Procedimiento mediante el cual se determina la Concentración de una solución (ácido o base) con otra de concentración conocida

B)Se aprovecha la naturaleza de la reacción de Neutralización

C)Se apoya con una sustancia indicadora, cambia de Color según el pH de la solución en que se añade

-Se utiliza la normalidad