La Matèria: Propietats, Estats i Classificació

La Matèria: Composició i Propietats

La matèria és tot allò que té massa i volum. Està formada per àtoms. Els àtoms s'uneixen entre ells perquè senten atracció. Aquests vibren i augmenten el seu moviment quan s'escalfen.

Canvis d'Estat

• Sòlid a líquid → Fusió
• Gas a líquid → Condensació
• Sòlid a gas → Sublimació
• Líquid a sòlid → Solidificació
• Líquid a gas → Vaporització (ebullició, evaporació)
• Gas a sòlid → Sublimació inversa

Punt d'Ebullició i Punt de Fusió

Punt d'ebullició (de líquid a gas):

Si augmenta la pressió, el punt d'ebullició puja; i quan baixa la pressió, el punt d'ebullició baixa.

Punt de fusió (de sòlid a líquid):

Si augmenta la pressió, el punt de fusió baixa; i quan baixa la pressió, el punt de fusió augmenta.

Classificació de la Matèria

• Substància pura → Constituïda per la mateixa agrupació d'àtoms. Té propietats com: densitat, punt d'ebullició.
  • Compostos → Formats per diferents àtoms. Es descomponen mitjançant mètodes químics.
  • Elements → Formats per un sol tipus d'àtom.
• Mescla → Barreja de substàncies pures. Es descompon mitjançant mètodes físics.
  • Homogènies → Dissolucions (no sedimenta, no filtra). Exemples: aigua de mar, aire.
  • Heterogènies:
    • Suspensions (sedimenta, filtra). Exemples: llet, suc.
    • Col·loides (no sedimenta, centrifuga, no filtra). Exemples: sang, gelatina.

Concentració d'una Dissolució

És la quantitat de solut per una dissolució. El solut és el component minoritari, el dissolvent és el component majoritari, i la dissolució és la mescla.

• a) % en massa = (massa del solut / massa de la dissolució) · 100
• b) % en volum = (volum del solut / volum de la dissolució) · 100
• c) Concentració en volum = massa del solut / volum de la dissolució

La solubilitat és el valor de la concentració màxima. És la quantitat màxima de solut que es pot dissoldre en 100 g de dissolvent.

• Si el solut és un sòlid, a mesura que augmenta la temperatura, la solubilitat augmenta.
• Si el solut és un gas, la solubilitat disminueix si la pressió és alta.

Teories Atòmiques

• Teoria dels 4 elements: Científic Empèdocles.
• Teoria de l'atomisme: Leucip de Milet.
• Model atòmic de Thomson: Va descobrir els electrons.
• Teoria de Rutherford: Experiment amb làmina d'or.
• Model atòmic de Bohr: Científic Niels Bohr. Resol els problemes de Rutherford.

Característiques dels Àtoms

• El nombre atòmic és el nombre de protons que té un àtom i es representa amb la lletra Z.
• El nombre màssic es representa amb la lletra A, és la suma de protons i neutrons. Per saber el nombre de neutrons, s'ha de restar el nombre Z d'A (Neutrons = A - Z).

Ions

Àtom amb càrrega:

• Catió: Un ió que ha perdut electrons i queda carregat positivament.
• Anió: Un ió que guanya electrons i queda carregat negativament.

La Taula Periòdica

• Lavoisier va ordenar tots els elements en metàl·lics i no metàl·lics.
• Döbereiner va agrupar els elements en triades. La suma de les masses de dos elements ha de ser la mateixa que la del tercer element.
• Mendeleiev va ordenar els elements segons la massa atòmica. Actualment, està ordenada segons el nombre atòmic (Z).