Matèria, mescles i dissolucions: elements, concentració i solubilitat
Enviado por Chuletator online y clasificado en Química
Escrito el en 
catalán con un tamaño de 6,47 KB
La matèria
La matèria és tot allò que ocupa lloc a l'espai i té massa.
Classificació de la matèria
La matèria es pot classificar en substàncies pures (elements i compostos) i en mescles (homogènies i heterogènies).
Separació de mescles
A continuació es descriuen diversos mètodes de separació de mescles:
- Garbellament: separació de mescles de diversos sòlids que tenen partícules de mida diferent.
- Filtració: separació d'un sòlid que està en contacte amb un líquid en el qual no és soluble.
- Cristal·lització: separació d'un sòlid dissolt en un líquid, generalment per evaporació del líquid.
- Imantació: separació de dos components quan un dels dos és ferromagnètic.
- Decantació: separació de dos líquids immiscibles o d'un sòlid sedimentat d'un líquid.
- Destil·lació: separació de dos líquids miscibles o la separació d'un dissolvent d'un solut dissolt per evaporació i condensació.
- Cromatografia: separació de mescles en les quals els components tenen afinitats diferents per un dissolvent i una fase estacionària.
Els elements químics
Un element químic és una substància pura formada per un sol tipus d'àtom. A la taula periòdica hi ha elements que tenen nom i símbol. A continuació es mostra una relació d'elements amb el seu símbol:
Hidrogen: H, Liti: Li, Sodi: Na, Potassi: K, Rubidi: Rb, Cesi: Cs, Franci: Fr, Beril·li: Be, Magnesi: Mg, Calci: Ca, Estronci: Sr, Bari: Ba, Radi: Ra, Actini: Ac, Titani: Ti, Vanadi: V, Crom: Cr, Molibdè: Mo, Manganès: Mn, Ferro: Fe, Osmi: Os, Cobalt: Co, Níquel: Ni, Platí: Pt, Coure: Cu, Plata/Argent: Ag, Or: Au, Zinc: Zn, Cadmi: Cd, Mercuri: Hg, Bor: B, Alumini: Al, Gal·li: Ga, Carboni: C, Silici: Si, Germani: Ge, Estany: Sn, Plom: Pb, Nitrogen: N, Fòsfor: P, Arsènic: As, Antimoni: Sb, Bismut: Bi, Oxigen: O, Sofre: S, Seleni: Se, Tel·luri: Te, Poloni: Po, Fluor: F, Clor: Cl, Brom: Br, Iode: I, Àstat: At, Heli: He, Neó: Ne, Argó: Ar, Criptó: Kr, Xenó: Xe, Radó: Rn.
Les mescles homogènies: les dissolucions
Una dissolució és una mescla homogènia de dos o més components. En una dissolució hi ha:
- Dissolvent: és el component que hi ha en més proporció.
- Solut: és el component o components que hi ha en menys proporció.
| Dissolvent | Solut | Tipus de dissolució | Exemple |
|---|---|---|---|
| Gas | Gas | Gas | Aire |
| Líquid | Gas | Líquid | Begudes amb gas |
| Líquid | Líquid | Aigua i alcohol | |
| Sòlid | Líquid | Aigua de mar | |
| Sòlid | Sòlid | Sòlid | Aliatges (metall) |
Maneres d'expressar la concentració de les dissolucions
La concentració d'una dissolució indica la quantitat de solut que hi ha en una quantitat determinada de dissolució.
Percentatge en massa
Percentatge en massa: indica els grams de solut que hi ha en 100 g de dissolució. Es calcula amb la següent fórmula:
% en massa de solut = (massa de solut / massa de dissolució) · 100
Percentatge en volum
Percentatge en volum: indica el volum de solut que hi ha en 100 unitats de volum de dissolució.
% en volum de solut = (volum del solut / volum de dissolució) · 100
Concentració en massa
La concentració en massa ens indica la quantitat en massa de solut que hi ha per cada unitat de volum de dissolució:
Concentració en massa de solut = massa de solut / volum de dissolució
La concentració en massa no és la densitat
No s'ha de confondre la concentració en massa d'una dissolució amb la densitat de la dissolució. Tot i que poden expressar-se amb unitats semblants, representen conceptes diferents:
La densitat d'una dissolució o d'una substància pura representa la relació entre la massa i el volum de la dissolució:
Densitat = massa de la dissolució / volum de la dissolució
La solubilitat
La solubilitat és la quantitat màxima de solut que es pot dissoldre en un dissolvent determinat a una temperatura concreta. Les dades de solubilitat s'expressen en gràfics o taules anomenades corbes de solubilitat.
Units habituals de solubilitat:
- g de solut / 100 ml de dissolvent a ... ºC
- mg de solut / 100 ml de dissolvent a ... ºC
- kg de solut / 1 kg de dissolvent a ... ºC
- g de solut / 100 g de dissolvent a ... ºC
Classificació segons la quantitat de solut:
- Una dissolució diluïda és la que conté poca quantitat de solut en relació amb el dissolvent.
- Una dissolució concentrada és la que conté molta quantitat de solut en relació amb el dissolvent.
- Una dissolució saturada és la que ja no admet més quantitat de solut a la temperatura considerada.
- Una dissolució sobresaturada és quan conté més solut del que correspon a l'equilibri; és inestable i pot cristal·litzar.