Llum, espectres i àtoms

Llum

Onda electromagnètica, transporta energia sense transportar matèria.

Pot interaccionar de 3 maneres:

• Matèria emet llum
• Matèria absorbeix llum
• Matèria reflecteix llum

Espectres

Representació de les ones electromagnètiques.

2 tipus:

• D'absorció: absorbeix energia (veiem negre)
• D'emissió: emeten energia (veiem color)

Òrbites

Zones de l'espai on podem trobar electrons.

• Orbitals s: presents en tots els nivells energètics (2 electrons)
• Orbitals p: presents en tots els nivells energètics excepte el primer (6 electrons)
• Orbitals d: apareixen a partir del 3r nivell energètic (10 electrons)
• Orbitals f: apareixen a partir del 4t nivell energètic (14 electrons)

Com colocar electrons a la taula periòdica:

Z=19 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 4s1= electrons de valència

4: període en la taula periòdica s1: columna on es troba

Dos primeres columnes: s1 i s2

Part del mig: d1, d2, d3..... d10

Última part: p1, p2, p3, p4... p6

Forces intermoleculars

Forces d'atracció entre molècules.

• Ponts d'hidrogen: enllaç covalent que es forma entre un àtom d'hidrogen i un àtom molt electronegatiu
• Forces de Van der Waals: petites diferències de càrrega entre regions d'una molècula, forces atractives o repulsives febles entre entitats moleculars

Diagrama de Lewis

Regla del octet: tenir 8 electrons dóna molta estabilitat a l'àtom, per tant tots els àtoms intenten tenir-ne 8

Quan els àtoms es troben al lloc on els hi toca estan en estat basal

Quan els àtoms es troben a un subnivell es troben en estat excitat.

Electronegativitat

Tendència dels àtoms a guanyar electrons.

Propietat periòdica: quan més amunt i a la dreta, més electronegativitat.

Enllaç químic

Força d'atracció entre àtoms.

• Enllaç metàl·lic: entre àtoms metàl·lics (alliberen electrons en un núvol electrònic)
• Enllaç covalent: entre àtom no metàl·lic i no metàl·lic (comparteixen parells d'electrons de valència)
• Enllaç iònic: entre àtoms metàl·lic i no metàl·lic.

Tipus:

• Simple: comparteixen 1 parell d'electrons
• Doble: comparteixen 2 parells d'electrons
• Triple: comparteixen 3 parells d'electrons

Propietats mecàniques d'una substància

Els cristalls iònics són fràgils: quan hi fem un cop, les càrregues es mouen i s'encaren càrregues amb el mateix pol, per tant es tornen fràgils.

Cristalls iònics són fràgils: enllaços entre molècules fràgils. (ponts d'hidrogen o forces de Van der Waals).

Cristalls covalents durs i tenaços: difícils de trencar i rallar, enllaços molt forts.

Cristalls metàl·lics maleables: es poden moldre.

Solubilitat

Quantitat de substància que es pot dissoldre en aigua.

• Cristall iònics molt solubles: l'aigua trenca els enllaços fàcilment.
• Cristalls metàl·lics i covalents: resistents a la solubilitat.
• Substàncies polars: solubles. Substàncies apolars: no solubles.

Conductivitat elèctrica

Capacitat d'una substància de conduir l'electricitat.

• Metalls: bons conductors. No metalls: no tant bons conductors.
• Substàncies iòniques: bones conductores.
• Substàncies covalents: no bones conductores.

Química orgànica

L'importància del carboni s'explica per 3 motius:

1. Abundant en l'escorça terrestre.
2. 4 electrons de valència disponibles per establir enllaços.
3. Unió d'àtoms de carboni molt estable.

Substàncies orgàniques més abundants són:

1. Hidrocarburs
2. Plàstics
3. Biomolècules