Lleis dels Gasos Nobles

Gasos nobles: Llei de Boyle Mariotte

-Els gasos ideals són bàsicament els gasos nobles i estudiant-los es pot establir una teoria que s'aplicarà als gasos reals amb excepcions.

- Els gasos reals es comporten com els ideals a pressions molt baixes

Formula: P1·V1=P2·V2

1 atm--760 mmHg--101000 Pa

Exemple: determina el volum final d'un gas a 3 atm de pressió si sabem que quan està a 5 atm té un V de 30 cm3

Solució: 5·30=3·v2; 150/3=v2=50 cm3

Llei de Gay-Lussac

- Estableix 2 lleis amb les variables dels gasos

Formula: V1/T1=V2/T2 P1/T1=P2/T2

Exemple: un gas ocupa un volum de 3 dm3 a una pressió de 50000 Pa. Hi ha una temperatura de 300ºC. Calcula el volum que ocuparà si la pressió es manté constant i es refreda fins a 50ºC

Solució: 3/300+273=V2/50+273; V2=1.69 dm3

T=KELVIN

T=C+273

Llei general gasos perfectes

P1·V1/T1 = P2·V2/T2

El producte de la pressió pel volum dividit per la temperatura es manté constant

T= ºC+273. Graus en Kelvin.

Condicions normals= 0ºC i 1 atm

1 mol de gas en CN són 22,4 dm3

Exemple: 1 gas ocupa 3 dm3 a una P de 5000 Pascals. T=300ºC. Calcula el volum que ocuparà a 50ºC i una P de 101000 Pascals.

300+273=573

50+273=323

5000·3/573=101000·V/323; v=0,083 dm3

Equació general gasos ideals

P·V= n·R·T

P= pressió (atm)

V= volum (dm3)

n= nombre dels mols

R= 0.082 atm·dm3/R·mols

T= temp. en Kelvin

Exemple 1: un dipòsit de 50 dm3 conté 60 g de CO2 a 300 K. Trobem la pressió a l'interior del recipient.

60 g CO2= 1 mol CO2/44 g CO2= 1.36 mol CO2

P= n·r·t/v; P= 1.36·0.082·300/500= 0.66 atm

Exemple 2: el cos humà produeix una mitjana de 40 g de CO2 cada hora. Calcula el V de CO2 a 27ºC i 101000 Pascals= 1 atm, que expeleix 1 persona durant tot el dia.

40 g CO2·1 mol CO2/44 g CO2=0.9 mol CO2

27+273=300

1·V=0.9·0.082·300= 22.14 dm3/hora

22.14·24=531.36 dm3