Literatura medieval en español y mezclas y disoluciones: resumen de contenidos

Literatura medieval

Lírica popular (siglos XI-XII): literatura anónima y oral, creada por y para el pueblo. Narrativa (verso): contar o narrar sucesos, entretener e informar. Lírica: muy variada, con tema amoroso.

Literatura culta (siglo XIII): escrita por y para nobles. Narrativa (prosa): entretener, ofrecer consejos e instruir a los lectores. Lírica: amor, crítica social y muerte.

Lírica

Lírica popular: composiciones breves, anónimas, métrica irregular, arte menor, rima asonante, estilo sencillo, técnicas retóricas de mayor intensidad lírica, gran riqueza y variedad.

Lírica mozárabe: lengua hablada por cristianos que vivían en territorio musulmán. Composiciones llamadas jarchas, incluidas en las moaxajas, de tema amoroso.

Lírica castellana: composiciones de carácter popular, transmitidas oralmente. Formas principales: villancico, canción de alba, canción de mayo y canción de trabajo.

Lírica galaico-portuguesa: poemas denominados cantigas, que son cantigas de amigo (de carácter popular), cantigas de amor (cultas) y cantigas de escarnio y maldecir (cultas).

Épica castellana

Ensalza las hazañas de héroes medievales, transmitida oralmente por los juglares, que la acompañaban con instrumentos musicales (mester de juglaría).

Cantar de gesta: en verso, anónimo, oral, con finalidad informativa y didáctica. Narra sucesos históricos, con versos de 2 hemistiquios de 14 o 16 sílabas y rima asonante.

Cantar de Mio Cid: el más extenso, anónimo, narra las hazañas de un solo personaje en 3 partes: Cantar del destierro, Cantar de las bodas y Cantar de la afrenta de Corpes. Su finalidad es informar y tiene gran valor histórico. Presenta versos de 14 sílabas, 2 hemistiquios, carácter juglaresco para ser recitado, fórmulas épicas, sencillez estilística, narración y dramatismo sencillos.

Romancero: versos octosílabos; los romances se forman con una serie variable de versos octosílabos, con asonancia en los pares. Sencillez y sobriedad, descripciones breves y pocos adjetivos. Características: carácter oral, repeticiones y apóstrofes, fragmentarismo (no se conoce el final). Son históricos y novelescos.

Mester de clerecía

Su finalidad es educar y transmitir conocimientos. Asuntos religiosos, versos regulares de 14 sílabas (alejandrinos), rima asonante y estilo culto.

Jorge Manrique: suele usar la copla de pie quebrado, formada por 2 sextillas de pie quebrado con rima 8a8b8c8a8b8c.

Mezclas, sustancias y disoluciones

Métodos de separación de mezclas heterogéneas

• Filtración: sirve para separar partículas sólidas de líquidos.
• Flotación: sirve para separar sólidos que flotan en el agua, de distinta densidad.
• Decantación: sirve para separar dos líquidos que no se mezclan, de distinta densidad.
• Separación magnética: sirve para separar hierro de otros sólidos.
• Sedimentación: sirve para separar sólidos disueltos en líquidos.
• Destilación: sirve para separar un líquido de otro, de distinto punto de ebullición.
• Cristalización: sirve para obtener un sólido que estaba disuelto en un líquido, según su solubilidad.

Sustancias

Elemento: sustancia que no puede descomponerse en otras sustancias distintas a ella; es pura. Ejemplos: hidrógeno, oxígeno, helio.

Compuesto: sustancia pura formada por átomos de diferentes elementos unidos en proporción fija. Ejemplos: H₂O, HCl, CO₂.

Mezclas

Unión de dos o más sustancias distintas.

• Heterogénea: se distinguen las diferentes sustancias, en la mayoría de los casos a simple vista (o al microscopio).
• Homogénea: no se distinguen partes diferentes ni a simple vista ni con microscopio. Ejemplos: agua salada, gasolina, sal.

Disolución: mezcla homogénea de dos o más sustancias. Ejemplo: aire.

Sustancia pura: es una sola sustancia. Ejemplos: oxígeno, agua.

Si una sustancia pura tiene todos sus átomos iguales, es un elemento químico. Si son diferentes, es un compuesto.

Concentración de una disolución

Concentración = cantidad de soluto / cantidad de disolución

1. % en masa = masa de soluto (g) x 100 / masa de disolución (g)
2. % en volumen = volumen de soluto (mL) x 100 / volumen de disolución (mL)
3. Concentración en gramos por litro = masa (g) / volumen de disolución (L)

Solubilidad y conceptos básicos

• Solubilidad: es la cantidad de soluto, en gramos, que se disuelve en 100 g de agua. Los sólidos casi siempre aumentan su solubilidad con la temperatura; la solubilidad de un gas disminuye al aumentar la temperatura.
• Disolvente: componente de mayor cantidad (por ejemplo, el agua).
• Soluto: componente minoritario.
• Disolución diluida: aquella en la que la proporción de soluto es muy baja.
• Disolución saturada: aquella que contiene la máxima cantidad de soluto que puede disolver a esa temperatura.
• Filtración: separación de un sólido y un líquido.