Leyes y teorías químicas fundamentales

Leyes ponderales

LEYES PONDERALES:

• Ley de la conservación de la masa (Lavoisier): en una reacción química, la masa total no varía.
• Ley de las proporciones definidas (Proust): cuando dos o más elementos se combinan entre sí para dar un determinado compuesto, lo hacen siempre con una proporción de masa fija.
• Ley de las proporciones múltiples (Dalton): cuando dos elementos se combinan entre sí dando compuestos diferentes, existe una relación numérica simple de números enteros.

Leyes volumétricas

Ley de Avogadro: A igualdad de presión y temperatura, volúmenes iguales de cualquier gas contienen el mismo número de moléculas.

Teoría atómica de Dalton

Su teoría está basada en las siguientes hipótesis:

1. Los elementos están constituidos por partículas indivisibles e inalterables, llamadas átomos.
2. Todos los átomos de un elemento tienen igual masa y propiedades.
3. Los compuestos se forman por la unión de los átomos de los correspondientes elementos en una relación numérica sencilla.
4. En una reacción química, los átomos ni se crean ni se destruyen, sino que se reagrupan de forma diferente.

Masa molecular: suma de las masas atómicas de los átomos que constituyen la molécula.

Número de Avogadro: 6,022 x 10²³

Moled: n: gramos/masa molecular

Moléculas: moles x número de Avogadro

Átomos: subíndice x moléculas

Leyes de los gases

• Ley de Boyle (temperatura constante): P1V1=P2V2
• Ley de Avogadro (temperatura constante y presión constante): N1V1= N2V2
• Ley de Gay-Lussac (volumen constante): P1/T1=P2/T2
• Ley de Charles-Gay Lussac (presión constante): V1/T1=V2/T2

Densidad

DENSIDAD:

d= PxM/ RXT

ECUACIÓN DE ESTADO DE UN GAS IDEAL: PxV= n x R x T