Leyes Ponderales y de los Gases: Conceptos Fundamentales en Química
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Leyes Ponderales y Conceptos Fundamentales
Ley de Conservación de la Masa
La masa total de las sustancias que intervienen en una reacción química permanece invariable.
Ley de las Proporciones Definidas
Cuando dos elementos se combinan para originar un compuesto determinado, lo hacen siempre en una relación de masa constante.
Ley de las Proporciones Múltiples
Si dos elementos se combinan para formar un compuesto, una masa constante de uno de ellos se combina con masas variables del otro.
Ley de los Volúmenes de Combinación
En las reacciones entre gases, los volúmenes de los reactivos y de los productos están en una relación constante de números enteros.
Ley de Avogadro
Volúmenes iguales de diferentes gases, en las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen siempre el mismo número de moléculas.
Conceptos Clave en Química
Masa Atómica
La masa atómica relativa de un elemento es el número de veces que la masa de un átomo contiene a la doceava parte de la masa de un átomo de 12C.
Masa Molecular
La masa molecular relativa de una molécula o de una unidad fórmula es el número de veces que la masa de una molécula contiene a la doceava parte de la masa de un átomo de 12C.
Mol
Es la cantidad de una sustancia que contiene tantas entidades elementales como átomos hay exactamente en 12 gramos del isótopo 12C.
Masa Molar
La masa molar de una sustancia es la masa, expresada en gramos, de un mol de unidades de dicha sustancia.
Volumen Molar
Es el volumen ocupado por un mol de cualquier gas medido a 1 atm y 273 K. Es 22.4 L.
Unidad de Masas Atómicas (uma)
Es la doceava parte de la masa de un átomo de carbono y es la referencia para definir las masas atómicas relativas.
Leyes de los Gases
Ley de Boyle-Mariotte (Temperatura Constante)
El volumen de una masa de gas es inversamente proporcional a la presión.
Ley de Charles (Presión Constante)
El volumen de una masa de gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta.
Ley de Gay-Lussac (Volumen Constante)
La presión de una masa de gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta.
Ley de las Presiones Parciales (Ley de Dalton)
La presión total de una mezcla de gases es la suma de las presiones parciales ejercidas por todos sus componentes.
Presión Parcial
La presión parcial de un gas es igual a su fracción molar multiplicada por la presión total de la mezcla.
Fórmulas y Composición
Composición Centesimal
Es el porcentaje en masa en que cada elemento contribuye a la masa de un compuesto.
Fórmula Empírica
Indica los átomos de los elementos que forman una sustancia química y su relación más simplificada en números enteros.
Fórmula Molecular
Indica la clase y cantidad exacta de átomos de cada elemento presente en una molécula de sustancia.
Isótopos
Son átomos del mismo elemento con los mismos protones pero con distinto número de neutrones.