Leyes Fundamentales de la Química y Conceptos Clave

Fórmulas Químicas Esenciales

P*V = n*R*T
n=m/PM
Pi = Xi * Pt
m = nºmoles soluto / kg disolvente
M = nº moles soluto / V(l) disolución
% MASA = (Masa soluto / Masa disolvente) * 100
% VOLUMEN = (Volumen soluto / Volumen disolvente) * 100
X = nº moles soluto / nº moles totales
Δ Teb = Ke * m
Δ P = Po * Xs

Leyes Fundamentales de la Química

1) Ley de la Conservación de la Masa:

Resumen: La cantidad total de masa antes y después de una reacción química es la misma.
Explicación sencilla: En una reacción química, la masa de las sustancias que tienes al principio es igual a la masa de las sustancias que obtienes al final.

2) Ley de las Proporciones Constantes:

Resumen: Los elementos en un compuesto siempre se combinan en proporciones específicas y constantes por masa.
Explicación sencilla: Cuando los elementos se juntan para formar un compuesto, lo hacen en cantidades fijas y específicas.

3) Ley de las Proporciones Múltiples:

Resumen: Cuando dos elementos forman más de un compuesto, las masas de uno de los elementos que se combinan con una masa fija del otro están en proporciones de números enteros pequeños.
Explicación sencilla: Si dos elementos se combinan para hacer más de un compuesto, las cantidades en las que se combinan tienen relación con números pequeños y enteros.