Isópodos

DESCUBRIMIENTO DE LA RADIACTIVIDAD

*Sólo 82 elementos son estables.

*1896: Primera evidencia de cambios en el núcleo por Becquerel.

*Años después Pierre y Marie Curie dan el nombre de radiactvidad.

*1919: Rutherford provocó por primera vez un cambio nuclear artificial.

*1932: Chadwick descubre el neutrón.

EMISIONES RADIACTIVAS

*Existen 274 núclidos estables

a) Elementos ligeros: estabilidad se presenta en los núcleos con relación cercana a un protón por cada neutrón.

b) Según va aumentando el número de protones, para que los núcleos sean estables se necesitan más neutrones. Esto reduce la repulsión entre los protones.

TABLA DE ESTABILIDAD

A los lado izquierdo y derecho de la zona de estabilidad se encuentran núclidos inestables.

*Lado izquierdo: alto número de neutrones.

*Lado derecho: alto número de protones.

EMISION DE PARTICULAS ALFA

*Son núcleos de Helio, cuentan con 2 protones y 2 neutrones.

*α = -4A -2Z / α =

EMISION DE PARTICULAS BETA

*β = +1Z (Emisión de positrón) ó -1Z (Captura de electrón)

EMISION DE PARTICULAS GAMMA

Un núcleo exitado emite un fotón descendiendo a un estado energético más bajo y más estable.

No produce cambio en el Z ni en el A, suele no escribirse en las ecuaciones.

APORTES

a) Becquerel: Partículas radiactivas, con su experimento del papel con Uranio. Rayos Radioactivos.

b) Rutherford: Descuble el núcleo atómico. Aportes a la radioactividad.

c) Marie Cirie: Nombra la radioactividad. Aportes a las ondas Hertzianas.

d) Chadwick: Premio Nóbel en Física. Aportes en la fisión de Uranio. Descubridor del Neutrón.

DEFINICIONES

a) Nucleones: Toda partícula constituyente del núcleo atómico: neutrones y protones.

b) Núclidos: Especie nuclear que tiene un valor específico para el número de protones y para el número de neutrones. (Isótopos, Isóbaros, Isótonos)

c) Radioactividad: Propiedad de determinadas sustancias que emiten radiación, capaces de penetrar sustancias opacas e ionizar el aire.

d) Partículas radiactivas: Partículas que emiten una radiación nuclear, hay 3 tipos. Alfa: Menos intencidad, Beta: Intensidad Media y Gamma: Intensidad radiactiva.

e) Neutrinos: Partículas subatómicas d tipo fermionico, sin carga y espin 1/2

f) Z: Número atómico, número total de protones en el núcleo atómico.

g) A: Masa atómica, masa de un átomo. Considerada como la masa total de protones y neutrones en un solo átomo.

h) Isótopos: Átomos de un solo elementos cuyos núcleos tienen diferente cantidad de neutrones , por lo tanto diferente masa.

i) Isóbaros: Son los distintos núcleos atómicos con diferente número másico.

j) Isótonos: Átomos que tienen el mismo número de neutrones, pero diferente número de protones.