Inventario de Materiales de Laboratorio y Fundamentos de la Metodología Científica

Materiales del Laboratorio

• Vasos de Precipitado: De diferente altura, graduados o sin graduar. Proveen un volumen aproximado (debido a su gran anchura, nunca dan volúmenes precisos). Se pueden calentar con ayuda de una **rejilla** (de asbesto o metálica).
• Embudo de Vidrio: Se emplea para trasvasar líquidos, como disoluciones, de un recipiente a otro y para **filtrar**. Se coloca un filtro de papel cónico o plegado.
• Cristalizador: Recipiente de vidrio donde, al añadir una disolución, se intenta que el **soluto cristalice**.
• Filtro Pegado: Elaborado con papel de filtro, sirve para filtrar. Se coloca sobre el embudo de vidrio y el líquido atraviesa el papel.
• Tubos de Ensayo: Recipientes de vidrio que sirven para hacer pequeños ensayos en el laboratorio. Se pueden calentar, con cuidado, directamente a la llama.
• Probeta: Recipiente de vidrio para medir volúmenes. Su precisión es **buena**, aunque menor que la de las pipetas.
• Pipetas: Recipientes de vidrio para medir volúmenes; son de **gran precisión**. Por la forma de medir el volumen se dividen en:
  • Graduadas: Sirven para poder medir cualquier volumen inferior al de su máxima capacidad.
  • De enrase: Solo sirven para medir el volumen que se indica en la pipeta.
• Matraz Aforado: Material de vidrio para medir volúmenes con **gran precisión**. Se usa para preparar disoluciones y **no se puede calentar** ni echar líquidos calientes.
• Frasco Cuentagotas con Tetina: Se utilizan para contener disoluciones recién preparadas y contienen un cuentagotas para facilitar las reacciones de tipo **cualitativo**.
• Gradilla: Material de madera o metal (aluminio), con taladros en los cuales se introducen los tubos de ensayo.
• Erlenmeyer (Matraz Erlenmeyer): Matraz de vidrio donde se pueden agitar disoluciones, calentarlas (con rejillas), etc. Las graduaciones sirven para tener un volumen **aproximado**.
• Matraz (General): Recipiente de vidrio con forma esférica o troncocónica y cuello cilíndrico que se utiliza, sobre todo, para contener y medir líquidos.

Fases del Proyecto Científico

El proceso de investigación se estructura en las siguientes etapas:

1. Definición del Problema: Momento en el que se decide qué investigar para solucionar o encontrar información acerca de un determinado suceso.
2. Hipótesis Inicial: Una vez decidido qué investigar, se empiezan a encontrar informaciones sin verificación de su validez para intentar comprobar la situación inicial. Las hipótesis iniciales son solo **supuestos provisionales**.
3. Aspectos Desconocidos: Identificación de los aspectos que se desconocen con respecto a la hipótesis.
4. Búsqueda de Información: Se obtiene información sobre aspectos que se desconocen de la hipótesis y se elabora un **análisis de la situación**.
5. Diseño del Trabajo: Se reflejan los pasos, acciones y recursos necesarios para observar si los resultados coinciden con la hipótesis inicial.
6. Realización (Ejecución): El proyecto entra en su fase de ejecución.
7. Análisis de Resultados: El objetivo es comprobar si la hipótesis inicial ha sido **verificada o rechazada**.
8. Conclusiones.

Conceptos Fundamentales de Física y Química

Campo Eléctrico

Al igual que el **campo magnético**, una **carga eléctrica** es capaz de generar un campo eléctrico a su alrededor. Cualquier carga crea una zona del espacio en la que actúa atrayendo o repeliendo a cargas de signo contrario o del mismo signo.

Luz

Es una **onda electromagnética** que no requiere de un medio material para su propagación. La luz que procede de un objeto se transmite mediante un movimiento ondulatorio hasta llegar a nuestros ojos. Posee **doble naturaleza**:

Naturaleza Dual de la Luz

1. Como Materia (Partícula): Tiene su fundamento en el **efecto fotoeléctrico de Einstein**, quien llamó **fotones** a dichas partículas.
2. Como Onda.

Composición de la Materia

1) Sustancias Puras

Formadas por un solo tipo de sustancia, poseen una **composición fija** y presentan propiedades constantes como densidad, temperatura y ebullición.

a) Elementos Químicos

Sustancias simples compuestas por un solo tipo de partículas y no se pueden descomponer en otras más sencillas.

b) Compuestos Químicos

Unión de dos o más sustancias simples a través de métodos químicos.

2) Mezclas

Combinación de dos o más sustancias puras, que pueden estar en cantidades variables conservando sus propiedades individuales.

a) Homogéneas

Mezclas cuyos componentes no se pueden distinguir a simple vista. Incluyen las **soluciones** (dos o más sustancias donde el **soluto** es la sustancia en menor cantidad y el **solvente** en mayor cantidad). Las disoluciones son a nivel molecular o iónico de dos o más sustancias puras que no reaccionan entre sí.

b) Heterogéneas

Se observan a simple vista los componentes que la constituyen porque se distribuyen en forma irregular o en fases.

Tipos de Mezclas Heterogéneas

• Suspensiones: Mezclas donde una sustancia o partícula es visible en una solución, ya que no se disuelve en un medio líquido (ejemplo: la sangre).
• Coloides: Poseen partículas muy pequeñas que solo son vistas con microscopios.