Introducción a la Química: Elementos, Átomos y Modelos Atómicos
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Introducción a la Química
Elementos Químicos
No Metales
- Hidrógeno (H)
- Carbono (C)
- Nitrógeno (N)
- Oxígeno (O)
- Flúor (F)
Metales
- Oro (Au)
- Plata (Ag)
- Cobre (Cu)
- Mercurio (Hg)
- Aluminio (Al)
- Manganeso (Mn)
Evolución del Modelo Atómico
Demócrito (440 a.c.): Afirma que todo el mundo se compone de partículas rodeadas de vacío, estas partículas son llamadas átomos. Modelo discontinuo.
John Dalton (1808): Desafía la teoría aristotélica, demostró que las sustancias estaban formadas por átomos, así volviendo a la idea de Demócrito y comprobándola. Todas las sustancias se descomponen de los mismos elementos. Donó el dinero que recibió por este descubrimiento ya que era cuáquero. Fue el primer modelo científico, esfera compacta.
J.J. Thompson (1897): Descubre el electrón. Contradice la teoría de Dalton. Afirma que el átomo era una masa uniforme positiva rodeado de electrones negativos. A este modelo se le llamó "modelo de la galletita" o "modelo pastel de pasas".
Ernest Rutherford (1909): Descubre el núcleo y la periferia del espacio vacío. Fue alumno de Thompson.
Niels Bohr (1913): Otro estudiante de Thompson. Dijo que los electrones giraban en órbita alrededor del núcleo y propuso los niveles de energía en la periferia. También descubrió los protones y neutrones. Modelo planetario.
Erwin Schrödinger (1926): Dice que los electrones no giran en órbita alrededor del núcleo, sino que se mueven en zonas al azar. Modelo cuántico.
