Introducción a la Química: Conceptos Fundamentales y Reacciones

**Carbono**

El carbono es un elemento no metálico, escaso en la corteza y en la atmósfera terrestre. Sin embargo, es un componente fundamental de la materia viva. Su núcleo está formado por 6 protones y 6 neutrones. Alrededor del núcleo se mueven 6 electrones. Presenta un mayor número de compuestos.

**Hidrocarburos**

Son compuestos orgánicos cuyas moléculas están formadas solo por carbono e hidrógeno.

Cadena abierta

• Saturados (alcanos)
• Insaturados (alquenos y alquinos)

Cadena cerrada

• Alicíclicos (cicloalcanos, cicloalquenos y cicloalquinos)
• Aromáticos

**Isómeros**

Son compuestos que, teniendo la misma fórmula molecular, difieren en sus propiedades y en su estructura.

**Grupo funcional**

Es un átomo o grupo de átomos unidos de forma característica, que identifica los compuestos de una misma familia orgánica y es el responsable de la semejanza de sus propiedades químicas.

**Plásticos**

Son sustancias generalmente sintéticas, formadas por grandes moléculas orgánicas llamadas polímeros, constituidas por la unión sucesiva de muchas moléculas más simples llamadas monómeros.

Polietileno

• Tuberías
• Bolsas
• Envases
• Juguetes

Polipropileno

• Alfombras
• Muebles
• Juguetes
• Envases

**Enlace iónico**

Se produce cuando se combinan los elementos metálicos con los no metálicos.

Propiedades

• A temperatura ambiente son sólidos de elevado punto de fusión.
• Son frágiles. Al golpearlos, se rompen en cristales de menor tamaño.
• Son solubles en agua.
• No conducen la electricidad en estado sólido.
• Son conductores en disolución o fundidos.

**Enlace covalente**

Se forma al compartir electrones 2 elementos con electronegatividades parecidas.

Normal

Los dos átomos aportan electrones para compartirlos.

Dativo

Un átomo aporta los electrones y el otro acerca un orbital vacío.

**Enlace metálico**

Es la fuerza atractiva existente en los metales entre los iones positivos y electrones móviles de valencia que les rodean.

Propiedades

• Tiene alto punto de fusión.
• Tiene densidad elevada.
• Son solubles entre sí en estado fundido.
• Son conductores del calor.
• Son conductores de la electricidad.

**Reacción química**

Es el proceso en el que una o varias sustancias iniciales se transforman en otras u otras sustancias finales distintas de las partidas.

-Reacciones de síntesis

Dos sustancias que se combinan para formar otra.

-Descomposición

Una sustancia se descompone dando lugar a otra más sencilla.

Desplazamiento

Un elemento desplaza a otro compuesto y lo sustituye dando lugar a un nuevo compuesto.

Doble desplazamiento

Los átomos intercambian sus posiciones y dan origen a nuevos compuestos.

Precipitación

Al mezclar dos disoluciones se forma un compuesto insoluble, el precipitado.

Oxidación y reducción

Se producen variaciones en los números de oxidación de algunos elementos.

Combustión

Algunas sustancias reaccionan con el oxígeno produciendo gran cantidad de energía.

**Neutralización**

Es la reacción entre un ácido y una base, en disolución acuosa, con formación de una sal y agua.

**Potencial de ionización**

Energía que hay que suministrar a un átomo neutro gaseoso y en estado fundamental para arrancarle el electrón más débilmente retenido.

**Afinidad electrónica**

Energía liberada un átomo neutro gaseoso y en estado fundamental al captar un electrón.

**Indicadores**

Son sustancias orgánicas de naturaleza compleja que cambian de color según sea el pH de la disolución a la que se añaden. (Fenolftaleína, azul de bromotimol)

**Mol**

Es la cantidad de sustancia que contiene la constante de Avogadro de partículas, sean átomos, moléculas e iones. La masa de un mol recibe el nombre de masa molar.

**Fuerzas intermoleculares**

Son las fuerzas atractivas existentes entre las moléculas de las sustancias covalentes moleculares.

Fuerzas de van der Waals

Son débiles y de naturaleza electroestática. Su densidad aumenta con el tamaño de la molécula.

Enlace de hidrógeno

Es un enlace intermolecular más intenso que las fuerzas de van der Waals, presenta puntos de fusión y de ebullición más elevados.

**Reducción**

Es un proceso de ganancia de electrones por parte de un elemento, con lo que disminuye su número de oxidación.

**Oxidación**

Es un proceso de pérdida de electrones por parte de un elemento, con lo que aumenta su número de oxidación.

**Impacto medioambiental**

• La contaminación producida en su fabricación.
• La acumulación de enormes cantidades de residuos plásticos como consecuencia de la actividad humana.