Indique los componentes de las siguientes reacción 2li+2h2o 2 lioh+h2

1. En una reacción redox, el estado de oxidación del agente oxidante:
- Disminuye
3. El cátodo de una pila se reduce el dicromato (Cr2O7)^2- en medio ácido a
cromo (III) Cr^3- ¿Cuántos moles de electrones deben llegar al cátodo para
reducir un mol de dicromato?: 6
4. Señale cual de las siguientes afirmaciones es la correcta: - El reductor reduce al
oxidado, mientras el mismo se oxida
5. En la siguiente reacción iónica 2Cl- + MnO4 - -> MnO2 + Cl2, el agente oxidante
es: MnO4-
7. Un oxidante es : - La sustancia que gana electrones de un determinadoproceso
8. ¿Qué sucede con el estado de oxidación de los agentes oxidante y reductor en
una reacción redox?: - El estado de oxidación del agente oxidante disminuye y
el del agente reductor aumenta
3. En la reacción iónica Cu2+ + Zn -> Cu + Zn 2+ el agente reductor es: Zn
15. En la reacción S + O2 – SO2, el oxigeno es: - el agente oxidante
3. En la siguiente reacción iónica: Fe2+ + Mg  fe + Mg2+, actúa como cátodo la
semipila: el par Fe2+/Fe
4. Dadas las siguientes reacciones (i) NaOH + HNO3 NaNO3 + H2O, (ii) Cu +
Cl2CuCl2 y (iii) CH4 + 202CO2 + 2H2O, indicar cuales son de oxidación-
reducción: La (ii) y la (iii)
5. En una reacción redox, el estado de oxidación del agente oxidante:
disminuye/aumenta/disminuye si su pot estandr es + y aument si e s - / o alrevés
12. ¿Cuál de las siguiente reacciones puede ocurrir de forma espontanea? (Datos:
Eo(Mn2+/Mn)=-1.2V;Eo(Zn2+/Zn)=-0.76V;Eo(Cu2+/Cu)=0.34):
Zn2+ + Mn  Zn + Mn2+
19. En la reacción MnO4- + Cr + 2H2O  MnO2 + Cr3+ + 4OH- se transfieren un
numero de electrones igual a : 3
23. Sabiendo que los potenciales normales de reducción Eo de los siguientes
sistemas son (Sn2+/Sn)=-0.14V y (Pb2+/Pb)=-0.13V, en una pila construida con
esos dos electrodos: El Pb2+ es el oxidante
21. En la reacción de descomposición del agua oxigenada 2H2O  2H2O + O2 :
el oxigeno es oxidado y reducido
42. En la corrosión por aireación diferencial: el ánodo es la zona con menor
presión parcial de oxigeno
35. En una pila local de corrosión se da: en el ánodo la oxidación y disolución del
metal reductor
15. Al poner en contacto dos metales diferentes. Ej. En una soldadura, si el metal
de la soldura es más activo: Si la reacción área catódica/ área anódica es
pequeña se produce un fuerte ataque a la soldura
13. La velocidad de corrosión viene dada por: Icorr
11. Dada la reacción (Cr2O^2)7 + 6I- + 14H+  2Cr3- + 3I2 + 7H2O, de las
siguientes proposiciones indique la que NO es correcta, el estado de oxidación
de: hidrógeno cambia de +1 a 0