Importancia de equilibrar reacciones químicas y pasos a seguir
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¿Por qué tenemos que equilibrar la reacción química?
Una ecuación química balanceada describe con precisión la cantidad de reactivos y productos en una reacción química. La ley de conservación de la masa dice que en una reacción química, la masa no se puede producir ni destruir. Esto significa que el número de átomos de cada elemento en ambos lados de la ecuación química debe ser el mismo.
Instrucciones para equilibrar las ecuaciones redox
Paso 1. Verifique el número de oxidación de reactivos y productos. | Paso 2. Identificar especies oxidantes y reductoras | Paso 3. Escriba la semireacción y equilibre los átomos y las cargas. |
Suponga que es la siguiente ecuación química: Cu + AgNO3 → Cu(NO3)2 + Ag Esto corresponde a una reacción redox, en la que cambia el número de oxidación del reactivo: Cu0 + Ag+NO3 → Cu2+(NO3)2 + Ag0 | Las sustancias oxidantes obtienen electrones mediante sustancias redox. Por tanto, se reduce su número de oxidación: se reduce su positividad. Al mismo tiempo, el número de oxidación de la especie reductora aumenta porque pierde electrones: se corrige. Por lo tanto, en la reacción anterior, el cobre se oxidó porque el cobre se transfirió de Cu0 a Cu2+. De Ag+ a Ag0, la plata se reduce. El cobre es una sustancia reductora y la plata es una sustancia oxidante. | Para identificar qué especies ganan o pierden electrones, las medias reacciones redox de reducción y oxidación son las siguientes: Cu0 → Cu2+ / Ag+ → Ag0 El cobre pierde dos electrones, mientras que la plata gana un electrón. Ponemos el electrón en dos medias reacciones: Cu0 → Cu2+ + 2e– / Ag+ + e– → Ag0 (Cu0 → Cu2+ + 2e–) x 1 |
Paso 4: Sustituir coeficientes | Nota: IMPORTANTE | |
Los coeficientes de la ecuación anterior se trasladan a la primera ecuación: Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag Tenga en cuenta que 2 se junta con AgNO3 porque en esta sal, la plata es lo mismo que Ag+ y lo mismo que Cu(NO3)2. | Se acomodan de la siguiente manera: METALES NO METALES OXÍGENO HIDRÓGENO |