Honradez

1.- Una cantidad de gas ocupa un volumen de 80 cm³ a una presión de 750 mm Hg. ¿Qué volumen ocupará a una presión de 1,2 atm.si la temperatura no cambia?
Como la temperatura y la masa permanecen constantes en el proceso, podemos aplicar la ley de Boyle: P₁.V₁ = P₂.V₂
1 atm = 760 mm Hg, (1.2 atm es igual a 912 mmHg)
750mmHg * 80 cm³ = 912 mmHg * X RESULTADO: 65.78 cm cubicos
2.- El volumen inicial de una cierta cantidad de gas es de 200 cm³ a la temperatura de 20ºC. Calcula el volumen a 90ºC si la presión permanece constante.
Como la presión y la masa permanecen constantes en el proceso, podemos aplicar la ley de Charles y Gai-Lussac:
T=ºK - V1/t1=V2/T2 --> V2=V1*T2//T1 RESULTADO: 247,78cm Cubicos
3.- Una cierta cantidad de gas

se encuentra a la presión de 790 mm Hg cuando la temperatura es de 25ºC. Calcula la presión que alcanzará si la temperatura sube hasta los 200ºC.
P1/T1=P2/T2 RESULTADO: 1253.92mmHg(P2)
4.- Disponemos de un recipiente de volumen variable. Inicialmente presenta un volumen de 500 cm³ y contiene 34 g de amoníaco. Si manteniendo constante la P y la T, se introducen 68 g de amoníaco, ¿qué volumen presentará finalmente el recipiente?
P.A (N)=14. P.A (H)=1. P.M NH3=17g/mol n=masa/PM V1/n1=V2/n2
n1=34/17=2 500/2=X/6 500*6//2=1500cm cubicos = V2
n2=102/17=6
5.- Un gas ocupa un volumen de 2 l en condiciones normales. ¿Qué volumen ocupará esa misma masa de gas a 2 atm y 50ºC?
P1*V1//T1=P2*V2//T2 P1*V1*T2///T1*P2=V2 1atm*2L*323K///273k*2atm=646/546=1.18L
6.- Un recipiente cerrado de 2 l. contiene oxígeno a 200ºC y 2 atm. Calcula:
a) Los gramos de oxígeno contenidos en el recipiente.
b) Las moléculas de oxígeno presentes en el recipiente.
P.A(O)=16.
a) Aplicando la ecuación general de los gases PV=nR(atmL/Kmol)T podemos calcular los moles de oxígeno:
2atm*2L=n*0.082*473K n=0.1mol de O2
32g de o2/1 mol=X/0.1 mol; X=3.2g
b) Utilizando el N_A calculamos el número de moléculas de oxígeno:
6.023*10^23moleculas de O2/1 mol=x/0.1 de O2; X=6.023*10^23 moleculas de O2


7.- Tenemos 4,88 g de un gas cuya naturaleza es SO₂ o SO₃. Para resolver la duda, los introducimos en un recipiente de 1 l y observamos que la presión que ejercen a 27ºC es de 1,5 atm. ¿De qué gas se trata?
P.A(S)=32. P.A(O)=16.
Aplicando la ecuación general de los gases PV=nRT podemos calcular los moles correspondientes a esos 4,88 gramos de gas:
1.5atm * 1 L =n *0.082*300K; n=0.061 mol de O2
La masa molar del gas serà: 4.88g/0.061moles=X/1 mol; X=80g
Como PM(SO2)=64 g/mol y el PM(SO3)=80g/mol. El gas es el SO3
8.-Un mol de gas ocupa 25 l y su densidad es 1,25 g/l, a una temperatura y presión determinadas. Calcula la densidad del gas en condiciones normales.
Conociendo el volumen que ocupa 1 mol del gas y su densidad, calculamos la masa del mol:
m=d1*V1 m=1.25g/L*25L=31.25g
Como hemos calculado la masa que tienen un mol y sabemos que un mol de cualquier gas ocupa 22,4 litros en c.n., podemos calcular su densidad:
d2=m/V2=31.25g/22.4L=1.40g/L
9.- Un recipiente contienen 100 l de O₂ a 20ºC. Calcula: a) la presión del O₂, sabiendo que su masa es de 3,43 kg. b) El volumen que ocupara esa cantidad de gas en c.n.
a) Aplicamos la ecuación general de los gases PV=nRT pero previamente calculamos los moles de gas:
n=3430g / 32g/ml=107.19moles
P*V=n*R*T; P*100L=107.19moles*0.082*293K; P=25.75atm
b) Para calcular el volumen que ocupan los 107,19 moles en c.n. podemos volver a aplicar la ecuación P*V=n*R*T con las c.n. o la siguiente proporción:
1mol de gas en c.n/22.4 L = 107.19moles/X; X=2401L
10.- Calcula la fórmula molecular de un compuesto sabiendo que 1 l de su gas, medido a 25ºC y 750 mm Hg de presión tiene una masa de 3,88 g y que su análisis químico ha mostrado la siguiente composición centesimal: C, 24,74 %; H, 2,06 % y Cl, 73,20 %.
P.A(O)=16. P.A(H)=1. P.A(Cl)=35,5
Primero calculamos la fórmula empírica:
24.74g C / 12g/mol=2.06 moles atomos de C 2.06g H / 1g/mol=2.06 moles atomos de H
73.20g Cl / 35.5g/mol= 2.06 moles atomos de Cl
Como las tres relaciones son idénticas, la fórmula empírica será: CHCl.
necesitamos conocer la masa molar del compuesto. La vamos a encontrar a partir PV=nRT.
750mmHg / 760mmHg/atm * 1L =n*0.082*298K; n=0.04moles
Estos moles son los que corresponden a los 3,88 g de compuesto, luego planteamos la siguiente proporción para encontrar la masa molar:
3.88g/0.04moles=X/1mol; X=masa molar=97g/mol
Como la fórmula empírica es CHCl su masa molar empírica es 48,5 g/mol.
Al dividir la masa molar del compuesto (97 g/mol) entre la masa molar empírica
97/48.5=2; deducimos que la formula del compuesto es C2H2Cl2