Historia y conceptos clave de la tabla periódica: Döbereiner, Mendeleïev, Meyer y Moseley

Historia y conceptos fundamentales de la tabla periódica

Döbereiner

Döbereiner.- Este químico elaboró un informe que mostraba una relación entre la masa atómica de ciertos elementos y sus propiedades en 1817. Él destacaba la existencia de similitudes entre elementos agrupados en tríos que él denominó "tríadas". La tríada del cloro, del bromo y del yodo es un ejemplo. Puso en evidencia que la masa de uno de los tres elementos de la tríada es intermedia entre la de los otros dos. En 1850 pudimos contar con unas 20 tríadas para llegar a una primera clasificación coherente.

Chancourtois y Newlands

Chancourtois y Newlands.- En 1864 Chancourtois y Newlands, químicos ingleses, anunciaron la Ley de las octavas: las propiedades se repiten cada ocho elementos. Pero esta ley no puede aplicarse a los elementos más allá del calcio. Esta clasificación es, por lo tanto, insuficiente, pero la tabla periódica comienza a ser diseñada.

Meyer

Meyer.- En 1869, Meyer, químico alemán, puso en evidencia una cierta periodicidad en el volumen atómico. Los elementos similares tienen un volumen atómico similar en relación con los otros elementos. Los metales alcalinos tienen, por ejemplo, un volumen atómico importante.

Mendeleïev

Mendeleïev.- En 1869, Mendeleïev, químico ruso, presentó una primera versión de su tabla periódica. Esta tabla fue la primera presentación coherente de las semejanzas de los elementos. Él se dio cuenta de que, clasificando los elementos según sus masas atómicas, aparecía una periodicidad en lo que concierne a ciertas propiedades de los elementos. La primera tabla contenía 63 elementos.

Tabla periódica moderna

Tabla periódica moderna.- La tabla de Mendeleïev condujo a la tabla periódica actualmente utilizada. Un grupo de la tabla periódica es una columna vertical de la tabla. Hay 18 grupos en la tabla estándar. El hecho de que la mayoría de estos grupos correspondan directamente a una serie química no es fruto del azar. La tabla fue diseñada para organizar las series químicas conocidas dentro de un esquema coherente. La distribución de los elementos en la tabla periódica proviene del hecho de que los elementos de un mismo grupo poseen la misma configuración electrónica en su capa más externa. Como el comportamiento químico está principalmente dictado por las interacciones de estos electrones de la última capa, de ahí que los elementos de un mismo grupo tengan propiedades físicas y químicas similares.

Nomenclatura y estado de oxidación

En la nomenclatura de las sustancias inorgánicas resulta de mayor importancia aún conocer el estado de oxidación. Este, regularmente, es la valencia con un signo que expresa la carga adquirida por el elemento al enlazarse con otros distintos; es decir, átomos de distinta electronegatividad. El estado o número de oxidación generalmente expresa la cantidad de electrones que un átomo aporta o recibe en la formación de enlaces con otros átomos de elementos diferentes.

Ley periódica de Moseley

Ley periódica de Moseley dice: "las propiedades de los elementos son función periódica de sus números atómicos".

Número atómico

El número atómico es el número entero positivo que es igual al número total de protones en el núcleo del átomo y representa una propiedad fundamental del átomo: su carga nuclear.

Peso atómico

El peso de un átomo (su peso atómico) es la cantidad de veces que es más pesado que el elemento más ligero, el hidrógeno. Este último se toma como una unidad de peso.

Átomo neutro

En un átomo eléctricamente neutro (sin carga eléctrica neta) el número de electrones ha de ser igual al de protones.

El ión

Un ión es una partícula con carga positiva o negativa.

Ionización

La ionización es el desprendimiento o ganancia de electrones por átomos o moléculas, dando lugar a partículas cargadas eléctricamente debido al exceso o falta de electrones respecto a un átomo o molécula neutra.