Historia de la Clasificación Química y Propiedades de los Elementos

Historia de la Tabla Periódica

Dobereiner (1817)

Hizo el primer intento de clasificación de los elementos conocidos en su época (eran menos de 50). Observó que la masa del sodio era un promedio de las masas atómicas del litio y el potasio. Observó que existía la misma situación entre el Ca, Sr y Ba y también entre Cl, Br, I.

Su intento de clasificación fue agrupar de tres en tres a los elementos (ley de las tríadas).

Newlands (1864)

Propuso su “ley de las octavas”, después de advertir que cuando se organizan los elementos en orden de masa atómica creciente, “cada octavo elemento tiene propiedades similares”.

Mendeleiev (1869)

Elaboró la primera tabla periódica de los elementos. Dejó espacios vacíos para los elementos desconocidos en su época, haciendo una predicción de sus propiedades físicas y químicas.

Estableció la ley periódica que dice: “las propiedades químicas y físicas de los elementos se repiten periódicamente, dichas propiedades están en función de la masa atómica creciente”.

Meyer (1870)

Meyer había ideado de forma independiente su propia tabla periódica en 1868, pero su trabajo no se publicó hasta 1870, un año después de la publicación de Mendeleiev, quien, sin embargo, ya había logrado considerable notoriedad al predecir audazmente las propiedades químicas de ciertos elementos sin descubrir.

Werner (1895)

Alfred Werner realizó una tabla de clasificación periódica que fue la primera con estructura larga, ya que separa los grupos en las series A y B.

Moseley (1913)

Ordenó los elementos en la tabla periódica por orden creciente de número atómico; de esta forma, todos los elementos quedan en la familia que les corresponde por sus propiedades.

Estableció la ley periódica que dice: “las propiedades de los elementos son una función periódica del número atómico”.

Seaborg

Participó en el descubrimiento y preparación de varios elementos transuránicos (elementos de número atómico mayor de 92, están enseguida del Uranio). Modificó la tabla periódica colocando los actínidos debajo del cuerpo principal de la tabla, junto con los lantánidos.

Schrödinger

Incluyó el concepto de configuración electrónica para la clasificación de los elementos y los ordena con base en esta. Construyó la tabla cuántica, que es más adecuada que la tabla periódica pero de uso menos frecuente.

Estructura de la Tabla Periódica Actual

1. Se basa en el número atómico: los elementos están colocados en orden progresivo creciente de número atómico, esto significa que van del menor número atómico al mayor número atómico.
2. Tiene 7 periodos: están identificados con números arábigos. Periodo es cada renglón de la tabla periódica (posición horizontal).
3. Tiene 8 grupos A y 8 grupos B: los cuales están identificados con números romanos. Grupo es cada columna de la tabla periódica (posición vertical). El grupo VIII B incluye tres columnas.
4. Las propiedades físicas y químicas por grupo son similares; al cambiar de periodo son diferentes.
5. Familias: en la tabla periódica se pueden considerar 10 “familias”.

Familias de la Tabla Periódica Actual

• IA: Alcalinos
• IIA: Alcalinotérreos
• IIIA: Térreos o familia del boro/aluminio
• IVA: Familia del carbono
• VA: Familia del nitrógeno
• VIA: Familia del oxígeno
• VIIA: Halógenos
• IB-VIIIB: Metales de transición

Propiedades Físicas de Metales y No Metales