Guia de Símbols de Perill i Factors de Velocitat de Reacció Química

Símbols de Perill i Precaucions

❄️Inflamable: Es pot encendre fàcilment (flama, guspira, calor, fricció…).

☣️Toxicidad aguda (molt tòxic): Molt verinós fins i tot en petites dosis. Pot causar nàusees, pèrdua de coneixement o mort.

⚗️⚠️Corrosiu: Ataca metalls. Crema la pell i danya els ulls.

🌎🐟Perillós per al medi ambient: Tòxic per a la natura, sobretot per al medi aquàtic.

❄️⭕️Comburent: No crema sol, però fa que altres materials cremin més fort o explotin.

🚒💨Gas a pressió: Envàs amb gas comprimit. Pot explotar amb calor o causar cremades per fred.

👂⚠️Perill greu per a la salut (aspiració / crònic): Pot causar càncer, mutacions, problemes reproductius o danys en òrgans (pulmons).

❗️Irritant: Provoca irritació a la pell, els ulls o les mucoses. No és tan greu com tòxic, però cal tenir-hi cura.

✨Explosiu: Pot explotar amb flama, guspira, electricitat estàtica o cops.

Procediment de Titulació

1. Ompliu la bureta amb la dissolució de NaOH de concentració $x$ M, evitant la formació de bombolles d'aire.
2. Ajusteu el nivell inicial a la bureta.
3. Amb la pipeta aforada, preneu ... ml de la dissolució de l'àcid i transferiu-los a l'Erlenmeyer.
4. Afegiu 3-4 gotes d'indicador (fenolftaleïna).
5. Aboqueu NaOH des de la bureta lentament, tot agitant l'Erlenmeyer, fins que s'observi el canvi de color.
6. Anoteu el volum final de NaOH i calculeu el volum consumit neutralitzat.

Teoria de les Col·lisions (PAU)

Condicions per a una Reacció Química

Una reacció química només té lloc si:

• Les partícules xoquen.
• El xoc té orientació adequada.
• El xoc té energia suficient per superar l’energia d’activació ($E_a$).

Només aquests són xocs eficaços. La velocitat depèn del nombre de xocs eficaços per unitat de temps.

Factors que Afecten la Velocitat (segons la Teoria de les Col·lisions)

1. Temperatura

Si augmenta la temperatura:

• Augmenta l’energia cinètica de les partícules.
• Els xocs són més energètics.
• Més partícules superen l’energia d’activació.

Per tant, augmenta el nombre de xocs eficaços i la reacció és més ràpida.

2. Concentració dels Reactius

Si augmenta la concentració:

• Hi ha més partícules per unitat de volum.
• Augmenta la freqüència de xocs.

Com que hi ha més xocs, augmenta la probabilitat de xocs eficaços i la velocitat augmenta.

5. Energia d’Activació ($E_a$)

És l’energia mínima que han de tenir les partícules en el moment del xoc perquè la reacció tingui lloc.

Com més gran és l'$E_a$:

• Menys partícules la poden superar.
• Menys xocs eficaços.
• Reacció més lenta.

6. Catalitzadors

Segons la teoria de les col·lisions:

Un catalitzador disminueix l’energia d’activació.

En disminuir l'$E_a$: Augmenta el nombre de xocs eficaços i la velocitat augmenta.