Guia Ràpida de Química: Equilibri, Valoració i Enllaços

Principi de Le Chatelier: Guia ràpida

• ↑ Concentració de reactius → l’equilibri es desplaça cap als productes.
• ↓ Concentració de reactius → es desplaça cap als reactius.
• ↑ Concentració de productes → es desplaça cap als reactius.
• ↓ Concentració de productes → es desplaça cap als productes.
• ↑ Pressió i ↓ Volum (quan Δn ≠ 0) → va cap al costat amb menys mols de gas.
• ↓ Pressió i ↑ Volum (quan Δn ≠ 0) → va cap al costat amb més mols de gas.
• Si Δn = 0 → els canvis de pressió/volum no afecten.
• ↑ Temperatura:
  • Reacció exotèrmica (ΔH < 0) → cap als reactius i K disminueix.
  • Reacció endotèrmica (ΔH > 0) → cap als productes i K augmenta.
• ↓ Temperatura:
  • Exotèrmica → cap als productes i K augmenta.
  • Endotèrmica → cap als reactius i K disminueix.
• Catalitzador → no desplaça l’equilibri, només augmenta la velocitat.

Procediment de neutralització

• S’omple la bureta amb la dissolució valorant, evitant bombolles d’aire.
• S’anota el volum inicial de la bureta.
• Amb una pipeta aforada s’agafa un volum conegut de la dissolució problema i es transfereix a un erlenmeyer.
• S’afegeixen 2 o 3 gotes d’indicador àcid-base.
• S’afegeix lentament la dissolució de la bureta mentre s’agita contínuament l’erlenmeyer.
• Quan es produeix un canvi de color permanent, s’atura la valoració.
• S’anota el volum final i es calcula el volum consumit.

Pila electroquímica

Material necessari per muntar una pila electroquímica:

• 2 elèctrodes metàl·lics (ex: Cu i Ag).
• 2 dissolucions amb els ions corresponents (Cu²⁺ i Ag⁺).
• 2 vasos de precipitats (semicel·les).
• 1 fil conductor.
• 1 pont salí per tancar el circuit.

Propietats periòdiques

Radi atòmic

La força d’atracció entre l’electró extern i el nucli depèn de la distància (radi). Com més petit sigui el radi, més gran serà l’atracció i més costarà arrencar l’electró.

Radi iònic

• Radi catió < radi àtom neutre: En perdre electrons, disminueix la repulsió i el nucli atrau més fort.
• Radi anió > radi àtom neutre: En guanyar electrons, augmenta la repulsió i el radi s'expandeix.

Energia d'ionització i afinitat

Energia d'ionització: Energia necessària per arrencar un electró d’un àtom en estat gasós. Com més petit és el radi, més energia cal.

Afinitat electrònica: Energia intercanviada quan un àtom neutre capta un electró. Si costa arrencar un electró, s'allibera molta energia en captar-ne un.

Electronegativitat i energia reticular

Electronegativitat: Tendència d’un àtom a atreure electrons en un enllaç. A menor radi, major electronegativitat.

Energia reticular (Er): Energia alliberada en formar 1 mol d’un compost iònic sòlid a partir dels seus ions gasosos (ex: Na⁺ + Cl⁻ → NaCl(s)).

Parts d'una cel·la electrolítica

• Cel·la: Conté la solució aquosa.
• Elèctrodes: Lloc on es produeixen les reaccions redox.
• Pila: Aporta l'energia necessària per fer la reacció no espontània.

Enllaços i geometria molecular

• Van der Waals polars: Molècules amb càrregues electrostàtiques. Punt d'ebullició més alt.
• Van der Waals apolars: Dipols instantanis. Punt d'ebullició més baix.
• Enllaços d'hidrogen: Les forces més fortes.
• Espectroscòpia IR: L'absorció d'IR provoca vibracions en els enllaços.

Geometries moleculars

• Lineal: 180°
• Trigonal plana: 120°
• Tetraèdrica: 109,5°
• Trigonal bipiramidal: 90° / 120°