Guia de Química: Dissolucions, Reaccions i Càlculs

Preparació de Dissolucions

• Material necessari per a la dissolució:
  • Balança analítica
  • Matràs aforat
  • Pipeta graduada o volumètrica
  • Vas de precipitats
  • Termòmetre

Dissolució de Sulfat d'Alumini

• Calcular la massa necessària de sulfat d'alumini [Al2(SO4)3].

• Mesurar la massa correcta de sulfat d'alumini.
• Preparar la dissolució: Posar la massa mesurada de sulfat d'alumini [Al2(SO4)3] en un matràs aforat de capacitat suficient per a 1 litre de dissolució. Afegir una petita quantitat d'aigua desionitzada o destil·lada per dissoldre el sulfat d'alumini completament.
• Adequar el volum: Un cop el sulfat d'alumini estigui completament dissolt, omplir el matràs aforat amb aigua desionitzada o destil·lada fins a arribar a 1 litre de volum total. Assegurar-se de barrejar bé per assegurar que la dissolució estigui uniformement distribuïda.

Dissolució de Clorur de Potassi

• Primer cal calcular la massa necessària de clorur de potassi per a 400 ml de dissolució.
• La relació entre la massa, el volum i la concentració es pot expressar amb la següent fórmula: m = C × V

• m = 12 g/L × 0.4 L = 4.8 grams

• Això significa que necessitem 4.8 grams de clorur de potassi per a la dissolució de 400 ml amb una concentració de 12 g/L.

Preparació d'Almívar

• % massa = 100%. Així que, per a una solució d'almívar amb una concentració del 35% en massa, simplement necessitem tenir 250 g d'almívar sense afegir cap altre solvent.
• ms
  ​=% mt
  
  ÷ 100

Reaccions Químiques

Combustió del Butà

• La formació de CO2 i H2O implica la formació de nous enllaços, que generalment alliberen energia, mentre que la ruptura dels enllaços en el butà i l'oxigen requereix energia. Com a resultat, aquesta és una reacció exotèrmica, ja que allibera energia en forma de calor durant la reacció.
• CH3-CH2-CH2-CH3 (Butà)
• H2C=CH-CH=CH2 (Butadiè)

Àcids i Bases

• Els àcids s'ionitzen en aigua per produir ions H⁺.
• Les bases alliberen ions d'hidroxil (OH^-).
• Els productes principals d'una reacció de neutralització són una sal i aigua.

Reaccions de Neutralització

• 2 HCl + Fe → FeCl2 + H2. L'àcid és l'àcid clorhídric (HCl), ja que allibera ions d'hidrogen (H⁺) en solució. La base, en aquest cas, és el ferro (Fe).
• H2SO4 + Mg(OH)2 → MgSO4 + 2 H2O. L'àcid és l'àcid sulfúric (H2SO4) i la base és l'hidròxid de magnesi (Mg(OH)2).

Composició de Compostos

Compostos Inorgànics

• HBrO: Hidrogen (H), brom (Br) i oxigen (O).
• HIO3: Hidrogen (H), un àtom d'iode (I) i tres àtoms d'oxigen (O).
• H2SO3: Hidrogen (H), un àtom de sofre (S) i tres àtoms d'oxigen (O).
• HCl: Hidrogen (H) i un àtom de clor (Cl).
• H2CO3: Dos àtoms d'hidrogen (H), un àtom de carboni (C) i tres àtoms d'oxigen (O).
• H2S: Dos àtoms d'hidrogen (H) i un àtom de sofre (S).
• HIO4: Hidrogen (H), iode (I) i oxigen (O).
• HClO: Hidrogen (H), clor (Cl) i oxigen (O).

Compostos Orgànics

• CH3-CH2-CH3 (Propà): Hidrogen (H), carboni (C).
• CH2=CH2 (Etilè): Hidrogen (H), carboni (C).
• CH3-CH2-OH (Etanol): Hidrogen (H), carboni (C) i oxigen (O).
• Dimetilhexà: Hidrogen (H), carboni (C).
• Octà de carboni: Hidrogen (H), carboni (C).

Estequiometria i Velocitat de Reacció

• Velocitats de reacció: Factors que influeixen: Temperatura, concentració, superfície de contacte, catalitzador.

Fórmules per a càlculs estequiomètrics:

Calcular la massa d'un element (27 u):

? mols de ? · (? g de ?) / (? mol de ?) = x g de x

Calcular quants mols necessitem (100 g):

? g de ? · (? mol de ?) / (? g de ?) = x mols de x

Calcular quants mols tenim:

? mol de b · (? mols de a) / (? mol de b) = x mol de x

Calcular àtoms de x:

? mol de a · (6,022 · 10²³ àtoms de b) / (? mol de a) = x · 10^x àtoms de x

Calcular grams de x:

? g de b · (? mols de x · ? g de x) / (? g de b) = x g de x