Guía Práctica de Conversiones Físicas y Conceptos Atómicos

Conversiones y Equivalencias Físicas

_{1Kg (1000Grs - 2.205Lb) 1Cal (4.186Jul) (3.968*10e-3Btu)
1Lb (453.6Grs - 16Oz) 1Btu (252Cal) (1.055JUl)
1Arro (28.35Grs) 1Kg (1000Cal)
1Tone (1000Kg - 20Quin - 80Arro) 1Jul (Kg*M2/Sg2)
1Qui (50 Kgs) 1Erg (Grs*cm2*sg2) (1*10e-7 Erg) (2.388*10e-8cal)
1M3 (1000Lt - 1*10e6) Vel.Luz (3*10e10 cm/sg) (3*10e5 km/sg) (3*10e8 m/sg)
1Lt (1000Ml - 1DMe3) E=(Erg - Jul) / (M=Gr - Kg) // M=E/Ce2
1Pul3 (16.39Ml) E=M*Ce2 (Intercon) // Ec=1/2*M*Ve2 (Cinetica) // Ep=M*G*H (Poten)
1Pie (28316.84Ml - 28.3168Lt - 7.48Gal) V.Pir (B*H/3) // V.Cil ( pi*r2*h) // V.Esf (4/3*(Pi)*r2
1Gal (3.786Lt - 4Cuarts) D=m/v // M=v/d // V=m/d
1Cuar (946.4Ml - 1Quintal) Solido (m=gr) (v=ML) Gaseoso (M=grs) (V=Lts)}

_{5/9 * (f-32) (ºF - ºC) A=Z+No (Peso Atomico) // Z=A - No (Protones/Elctrones) // No=A - Z (Neutrones)
9/5*Cº+32 (ºC - ºF) Isotopos (X Uma (1.67*10-24 GRs/cl / 1 Uma)
Cº+273 (ºC - ºK) 1Erg (1*10e-7 JUlio // 2.388*10e-8 Calorias)
Kº-273 (ºK - ºC) V=Frecuencia / Hz // ? =Longitud De Onda // C=Velocidad De La Luz
4/5*Cº (ºC - º Rm) C=V * ?
ºR+460 (ºF - ºR) ? =C / V
ºR-460 (ºR - ºF) V=C / ?
9/5*ºK (ºK - ºR) E=h*C/?
5/9*ºR (ºR -ºK) E= H * R
5/4*ºRm (ºRm - ºC)}

Microestructura de la Materia y Teoría Atómica

_{•Microestructura de la materia: La teoría atómica trata de averiguar la constitución interna de la materia. Su evolución ha sido consecuencia de la interpretación de experimentos que explican racionalmente la materia. Las primeras investigaciones fueron por los griegos en (400 / 370 a.C). Átomo (sin División). En 1808, John Dalton revive esta teoría y formula la propia.}

Materia constituida por átomos // átomos son invisibles y eternos // los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí // átomos pueden combinarse para formar compuestos // la unión de átomos se hace mediante proporciones numéricas simples.

Modelos Atómicos

_{•Modelos Atómicos}

Demócrito & Leucipo

_{1. Demócrito & Leucipo (formas, tamaños y pesos distintos, algunos esféricos, cuadrados, cilíndricos, superficies lisas irregulares presentes en la atmósfera y aire)}

Pierre Gossendi (1630 - Francés)

_{2. Pierre Gossendi (1630 - Francés) (los átomos tienen ganchos lo que les permite estar unidos entre sí y por ello forman compuestos y sustancias)}

John Dalton (1830 - Inglés)

_{3. John Dalton (1830 - Inglés)}

Joseph Thomson (1897 - Inglés)

_{4. Joseph Thomson (1897 - Inglés) (Esfera gelatinosa con carga (+/-) de igual cantidad)}

Ernest Rutherford

_{5. Ernest Rutherford (átomo = corteza... vacía - electrones /// Núcleo...+/- Peso Atómico)}

Bohr

_{6. Bohr (plantea que el átomo es semejante a un sistema solar, todo átomo está formado por niveles de energía (máx 7 / min 1) se identifican con 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7 y con k, l, m, n, o, p, q. Pueden pasar de nivel ganando o perdiendo energía)}

Partículas Subatómicas

_{Partículas subatómicas}

Protones

_{•Protones: p+, son partículas cargadas positivamente, dentro del núcleo, nucleones, 1840 veces más grande que la masa del electrón (1,67*10E-24)}

Electrones

_{•Electrones: cargadas negativamente, cerca del núcleo masa igual a (1/1840 veces) menor que un protón}

Neutrones

_{•Neutrones: No, partículas dentro del núcleo, nucleones, carecen de carga eléctrica}

Tipos de Neutrones

_{1. Rápidos: neutros, velocidad de la luz}

_{2. Lentos: neutros, son n. rápidos que atraviesan sustancias nitrogenadas}

_{3. Térmicos: neutros, son rápidos que atraviesan sustancias diferentes a hidrógeno}

Otros Conceptos Atómicos

_{•Número atómico: determina el número de protones en el núcleo o niveles de energía}

_{•Número de Masa: suma de cantidades de proteínas más neutrones dentro del núcleo}

_{•Isótopos: átomos de un mismo elemento con diferente peso atómico, cuando gana o pierde energía se forman}

_{•Masa Atómica: del orden 10e-24 grs de carbono 12, masa de isótopos de los elementos}

_{•Masa o Peso Molecular: sumatoria de pesos atómicos de diferentes elementos (grs/moles)}