Guia Completa de Solucions Químiques: Concentració i Preparació
Enviado por Chuletator online y clasificado en Química
Escrito el en 
catalán con un tamaño de 5,52 KB
Una solució s un sistema homogeni format x 2 o + components.
Existeixen molts tipus d solucions en funció d cm sigui la fase dispersant.
Ls + habituals son ls L-s i L-L pero tmb existeixen L- G, G-G, S-S.
El component q determina l'estat d ls solució i majoritaria esta en major proporció es el DISSOLVENT.
La substancia q es troba dispersa i dissolta en el seu interior es el SOLUT.
APARELLS NECESSARI:
Determinació de la massa:
Balança d precisió:Precisió-> mínim q mesura l'aparell.L'abast-> maxim q pot mesura un aparell.Ls balançes digitals la tara es automatic i les analítiques no es automatica la tara i a + te una escala graduada.Cuant + prescisio millor balança.Recipients per pasar:Vidre d rellotge.Filtres de plecs o llis.Vas d precipitats.
Mesures de volum:
Aparells aproximats: No serveixen x fer mesures sinó x contenir liquid o reaccions quimicas.Aprarells d precisió: Graduats ( tenen escala graduada ).
Aforats ( tenen enrras )
ERROR DE PARAL·LAXI-> Error experimental q es produeix quan llegim una escala graduada. Per mesura i no fer error ha d estar pal·lales a l'aparell i els ulls perpendicular a l'enrras.
MESURA D LA Concentració:
La concentració d'una solució es la relació que existeix entre la quantitat d materia d solut i el volum total d dissolució.
En general si tenim molt solut en comparació amb la quantitat d dissolvent parlem d solucions diluides.
Solució saturada -> El dissolvent no accepta + solut.
C= n / v
El terme de molaritat esta en desús i cal evitar-lo encara q es fa servir en segons quins sectors.
El Terme concentració molar es = q dir molaritat.
MAGNITUDS ANTIGUES PERO Q ES FAN SERVIR:
Existeixen magnituds que ens donen una idea d la relació solut-dissolució.
Algunes son antigues pero encara es fan servir encara q no siguin la definició internacional d concentració son útils i s'usen en els laboratoris.
MAGNITUDS D Concentració:
%P/P: ( g d solut / g d solució ) · 100
%V/V: ( ml de solut / ml de solució ) · 100
%P/V: ( g de solut / ml d solució ) · 100
MAGNITUDS D Concentració I.U.P.A.C:
Fracció molar -> Relació q existeix entre els mols d solut i els mols d solució.
Normalitat -> nombre d'equivalents d solut q contene un litre d solució. Tmb es pot expresa cm eq/L. No es un sistema internacional.
S'usa x solucions d'acids, bases, subs. Oxidants i subs. Reductores.
En acids o bases un equvalent es la quantitat d subs. Q proporciona o reaccions amb un mols d ions hidrogen.
En subs. Oxidants o reductores un equivalent es la quantitat de subs. Q guanya o perd un mol d'electrons.
La podem calcular:
N = M · V
Preparació D SOLUCIONS A PARTIR D'UN SOLID PUR:
El + habitual es preparar solucions ioniques.
Determina la quantitat d subs. Solida q cal pesar per disoldre en el dissolvent.
Aparells necesaris: Balança d precisió, matras aforat.
Procediment:
Fer calculsPessa la masa calculada.Ompli el matras aforat d 2 dits d'h2o + el solut.Enrresar.Homogenitzar la solució.
Preparació D SOLUCIONS A PARTIR D'UN LIQUID:
Mes habitual en els laboratoris.
Producte d partida sera el d major [ ].
Vigilar si els productes son corrusius i determinar els intruments q necesitem.
Procediment:
Fer calculsAgafar el volum necessari.Ompli el matras aforat d 2 dits d'h2o + el solut.Enrresar.Homogenitzar la solució.