Geometria Molecular i Estats de la Matèria: Una Visió General

Geometria Molecular: Model VSEPR

Limitacions del Model VSEPR

El model de Gillespie (VSEPR) presenta algunes limitacions:

1. Validesa limitada a espècies aïllades en fase gasosa.
2. Múltiples disposicions geomètriques possibles per a certs nombres estèrics.
3. Diferències entre angles predits i reals a causa de l'agitació tèrmica.
4. Problemes amb compostos de metalls de transició (ex. CrO₂F₂).
5. Incapacitat per predir la geometria de molècules amb electrons desaparellats.
6. Discrepàncies en la predicció de la geometria d'alguns compostos (ex. CaF₂, SrX₂, BaX₂).
7. Manca d'explicació per a la geometria d'alguns compostos (ex. BeF₂, BeH₂).
8. Dificultat per explicar desviacions d'angles en compostos de grups 15 i 16 (ex. H₂S, H₂Se).

Teoria de l'Enllaç de València (TEV)

Proposa que els orbitals atòmics se superposen per formar enllaços covalents.

Teoria dels Orbitals Moleculars (TOM)

Suggereix que els orbitals atòmics es combinen per generar orbitals moleculars.

Hibridació d'Orbitals

Un concepte matemàtic que explica la geometria molecular mitjançant la combinació d'orbitals atòmics per formar orbitals híbrids.

Exemples d'Hibridació:

• Hibridació sp: BeCl₂
• Hibridació sp²: BF₃
• Hibridació sp³: CH₄

Estats de la Matèria: Sòlids

Introducció

• Els estats condensats (líquids i sòlids) sorgeixen de forces intermoleculars.
• Les forces de Van der Waals són atractives, més febles que els enllaços covalents i disminueixen amb la distància.

Sòlids Cristal·lins

Presenten una disposició ordenada i repetitiva de partícules.

Cel·la Unitat

La mínima unitat de matèria que conté la informació estructural del sòlid.

Paràmetres de la Cel·la Unitat

• Factor d'ocupació
• Nombre de coordinació
• Densitat

Tipus de Cel·les Unitat

• Cúbiques
• Hexagonals