Geometría Molecular y Electrónica en Química

Sustancias

• Un elemento
• Compuestos
• Binarios

Oxido

O + elemento tri/di/oxido de…

Hidruro metálicos

Metal + H hidruro de…

Hidrácidos

H + No metal nombre del no metal ato/uro de hidrógeno

Ternarios

Oxoacidos

No metal terminación “–ato” (Nº de electrones involucrados en el enlace) de hidrógeno

Oxosales

No metal terminación “-ato” (Nº de electrones involucrados en el enlace) del metal Nº de oxidación (si es necesario)

Hidróxidos

Metal Hidróxido + Metal Nº oxidación

Cuaternarios

Hidrogeno no metal ato/uro de metal

Enlaces

• Iónico
• Covalente
• Metálico

Iónico

Positivo con negativo REDES CRISTALINAS

Covalente

Comparten y dan MOLECULAS

Metálico

Un elemento es metal porque la nube electrónica (electrones adquieren independencia) q se forma…

• Hace que al estar en contacto con calor los electrones, al tener independencia, aumenten su energía cinética llevando rápido la energía a todos los lugares
• Los electrones al tener independencia si una fuerza eléctrica externa interviene, sobre cada electrón actúa una fuerza eléctrica que hace q se muevan en dirección preferencial transportando la electricidad. Esto hace que sean buenos conductores.
• Refleja las partículas de luz llamadas fotones

También…

Los cationes se pueden desplazar con facilidad unos sobre otros haciendo que se pueda doblar fácil

Geometría Molecular y Electrónica

Postulados del trepev.

1. Los electrones de valencia del átomo central de una molécula o ion, en general, se distribuyen de a pares a su alrededor.

2. Los pares electrónicos se repelen entre sí. Por eso se orientan de tal modo que ocupan en el espacio las posiciones que se encuentren a la mayor distancia posible, lo que reduce al mínimo la repulsión entre ellos. De este modo se logra una mayor estabilidad.

3. Los pares de electrones libres se repelen con mayor intensidad que los pares compartidos. Por eso ocupan más espacio.

4. El efecto sobre la geometría de los pares compartidos simples (comunes o dativos), dobles o triples es equivalente. En otras palabras, los enlaces simples, dobles o triples que rodean al átomo central se consideran como equivalentes.

GE

Como se distribuyen loa pares electrónicos

• 1 par = molécula biatómica
• 2 pares = línea
• 3 pares = triángulo
• 4 pares = tetraedro

GM

Ángulos y formas finales

• Si todos los pares están enlazados lineal 180°, triangular 120°, tetraédrica 109,5°
• Si los átomos en torno al átomo central son de diferentes elementos, el de Z más grande ejerce más repulsión, entonces los ángulos son aprox.
• Si hay pares no enlazados angular Ax₂: (si solo hay un par no enlazado, los ángulos son menores a 120°. Si hay dos libres los ángulos son menores a 109,5°), piramidal Ax₃ : pirámide con ángulos aproximados a 109,5°

Pasos para determinar geometrías

• Trazar diagrama de Lewis
• Distinguir pares enlazados y no enlazados
• Repartir los anteriores según los postulados del trepev