Fundamentos y Tipos de Reacciones Químicas: Definición, Características y Clasificación

Definición de Reacción Química

Una reacción química es un proceso por el cual una o más sustancias, llamadas reactivos, se transforman en otra u otras sustancias con propiedades diferentes y que se denominan productos.

Características Fundamentales de las Reacciones Químicas

• Los productos que se forman suelen presentar un aspecto totalmente diferente del que tenían los reactivos.
• Los átomos de las sustancias que forman los reactivos se separan y se reorganizan de otra forma. Esto da lugar a una o unas sustancias diferentes de las iniciales.
• Si una reacción desprende energía se llama exotérmica y si necesita energía se denomina endotérmica.
• La suma de las masas de los reactivos es igual a la suma de los productos (Principio de Conservación de la Masa). Esto es así porque los átomos no se pierden, solo se ordenan de distinto modo.

Importancia y Ubicuidad de las Reacciones Químicas

Estamos rodeados de ellas. Tienen lugar en los laboratorios, fábricas, automóviles, centrales térmicas, cocinas, atmósfera, etc.

Clasificación de las Reacciones Químicas

La mayoría de estas reacciones pueden agruparse en los siguientes tipos:

1. Reacciones de Combinación o Síntesis

Son aquellas en las que dos o más reactivos se combinan para dar un único producto.

Ejemplo de Síntesis:

$ ext{CaO} + ext{CO}_2 \rightarrow ext{CaCO}_3$

2. Reacciones de Descomposición

Son aquellas en las que una sustancia se transforma en dos o más sustancias sencillas por acción del calor, la luz o la electricidad.

El Craqueo como Descomposición

El craqueo es una reacción de descomposición en la que el calor y el empleo de catalizadores provocan la ruptura de moléculas muy largas (formadas por numerosos átomos) en otras moléculas más cortas y con pocos átomos.

3. Reacciones de Polimerización

Son aquellas en las que se producen polímeros. Un polímero es una molécula grande y larga formada por la unión de moléculas pequeñas llamadas monómeros (así se crea el plástico).

4. Reacciones Ácido-Base (Neutralización)

Propiedades de Ácidos y Bases:

• Ácidos: Tienen un sabor agrio, reaccionan con metales dando hidrógeno y reaccionan con las bases dando sales.
• Bases: Tienen un sabor amargo, reaccionan con grasas para producir jabones y reaccionan con ácidos para dar sales.

Escala de pH:

Para diferenciar un ácido de una base se utiliza la escala de pH, que va desde 1 hasta 14:

• 1 a 6: Ácido
• 7: Neutro
• 8 a 14: Base

La neutralización es una reacción en la que un ácido reacciona con una base dando sal y agua.

5. Reacciones de Oxidación-Reducción (Redox)

Una reacción de oxidación es cualquier proceso en el que un elemento o un compuesto gana oxígeno. Una reacción de reducción es cualquier proceso en el que un elemento pierde oxígeno.

La Combustión: Un Caso de Oxidación

La combustión es una reacción de oxidación por la cual una sustancia combustible reacciona con el oxígeno del aire. Hay dos reacciones de combustión de gran importancia: la combustión del carbono y la combustión de la glucosa en el cuerpo humano.