Fundamentos de Reacciones Químicas y Estructura Atómica: Ejercicios Resueltos

Repaso Fundamental de Conceptos Químicos

Clasificación de Reacciones Químicas

Identifique el tipo de reacción química representada en cada caso:

A. Reacción de Síntesis

$$\text{CaO}(s) + \text{SiO}_2(s) \rightarrow \text{CaSiO}_3(s)$$

Respuesta: Síntesis (o combinación).

B. Reacción de Descomposición

$$\text{BaCO}_3(s) + \text{Calor} \rightarrow \text{BaO}(s) + \text{CO}_2(g)$$

Respuesta: Descomposición.

C. Reacción de Desplazamiento Sencillo

$$\text{2 HgS}(s) + \text{3 O}_2(g) \rightarrow \text{2 Hg}(l) + \text{2 SO}_2(g)$$

Respuesta: Desplazamiento sencillo (o sustitución simple).

Cálculo del Número de Átomos

Determine el número de átomos de cada elemento en las siguientes fórmulas:

Definiciones Clave en Química

1. Reacción Química: Proceso químico en el que una o más sustancias (reactivos) se transforman en otras diferentes (productos) mediante la reorganización de átomos y enlaces.
2. Síntesis (o de Combinación): Dos o más sustancias simples se unen para formar una sustancia más compleja.
3. Descomposición: Una sustancia compleja se descompone en dos o más sustancias más simples.
4. Desplazamiento Sencillo (o Sustitución Simple): Un elemento reemplaza a otro dentro de un compuesto.
5. Desplazamiento Doble (o Sustitución Doble): Dos compuestos intercambian átomos o iones para formar dos compuestos nuevos.
6. Endotérmica: Reacción que absorbe energía (generalmente calor) del medio. Ejemplo: descomposición del $\text{CaCO}_3$ por calor.
7. Exotérmica: Reacción que libera energía al medio en forma de calor o luz.
8. Combustión: Reacción rápida de una sustancia con oxígeno que produce calor, luz, dióxido de carbono y agua (si es un combustible orgánico).
9. Neutralización: Reacción entre un ácido y una base que produce sal + agua.
10. Redox (Oxidación-Reducción): Reacciones en las que ocurre transferencia de electrones:
    • Oxidación: Pérdida de electrones.
    • Reducción: Ganancia de electrones.

Preguntas de Opción Múltiple sobre Estructura Atómica y Tabla Periódica

1. Modelo Atómico y Niveles de Energía

¿Qué modelo atómico fue el primero en proponer que los electrones se movían en órbitas circulares definidas, con niveles de energía cuantizados?

• a) Modelo de Dalton.
• b) Modelo de Thomson.
• c) Modelo de Bohr.
• d) Modelo de Schrödinger.

2. Clasificación de Elementos (Grupo 1)

En la tabla periódica, un elemento del grupo 1 es conocido como:

• a) Metal alcalino.
• b) Metal de transición.
• c) Halógeno.
• d) Gas noble.

3. Propiedades Periódicas

¿Cuál de las siguientes propiedades disminuye a medida que se avanza en un periodo (de izquierda a derecha) en la tabla periódica?

• a) La afinidad electrónica.
• b) El radio atómico.
• c) La electronegatividad.
• d) La energía de ionización.

4. Refutación del Modelo de Dalton

El postulado de Dalton sobre la indivisibilidad del átomo fue refutado por el descubrimiento de los componentes subatómicos, como los:

• a) Protones.
• b) Neutrones.
• c) Iones.
• d) Isótopos.

5. Elementos del Grupo 18

En la tabla periódica, los elementos del grupo 18 son los Inertes o:

• a) Halógenos.
• b) Gases nobles.
• c) Metales alcalinotérreos.
• d) Lantánidos.

6. Modelo Atómico Cuántico

¿Qué modelo atómico propone que los electrones se encuentran en una nube de probabilidad alrededor del núcleo, en lugar de órbitas definidas?

• a) Modelo de Bohr.
• b) Modelo de Thomson.
• c) Modelo cuántico-ondulatorio.
• d) Modelo de Rutherford.

7. Electrones de Valencia (Grupo 13)

El número de electrones de valencia en un elemento del grupo 13 de la tabla periódica es:

• a) 2.
• b) 3.
• c) 1.
• d) 4.