Fundamentos de Química: Materia, Mezclas y Modelos Atómicos

Introducción a la Ciencia y la Química

1. ¿Cuál es el concepto cuya palabra tiene origen latín y significa “conocimiento”?
Scientia.

2. Escribe la definición de Química vista en clase.
Ciencia que se ocupa de las propiedades, composición y estructura de las sustancias, las transformaciones que sufren y la energía que se libera o absorbe durante estos procesos.

3. Leucipo y Demócrito son los autores de la teoría que menciona que toda materia se puede dividir hasta llegar a una partícula “sin corte, sin división” a la que denominaron…
Átomo.

4. Completa la frase:
La palabra tecnología tiene origen en el griego “téchne”, que significa arte, oficio o destreza, y logos, que significa “tratado”.

5. Es el estudio del mundo natural por medio de la observación y experimentación a través de métricas establecidas.
Ciencia.

Avances Tecnológicos e Historia

6. Menciona 3 avances tecnológicos vistos en clase.

• Penicilina
• Taxol
• Pasteurización

7. Describe brevemente el proceso de pasteurización.
Leche de vaca sometida a altas temperaturas seguido inmediatamente de un enfriamiento a bajas temperaturas.

8. ¿Cómo se llamaba el objeto que los alquimistas buscaban conseguir para transmutar metales comunes en plata u oro?
Piedra Filosofal.

9. Menciona los cuatro elementos clásicos propuestos por Empédocles.
Aire, tierra, agua y fuego.

10. Menciona al descubridor de la penicilina.
Alexander Fleming.

11. Menciona a la descubridora de la radiación.
Marie Curie.

Leyes y Propiedades de la Materia

12. Escribe qué propone la Ley de la Conservación de la Materia propuesta por Antoine Lavoisier.
“La materia no se crea ni se destruye, solo se transforma”.

13. Palabra que hace referencia a la sustancia material que definía la combustibilidad.
Flogisto.

14. Es todo aquello que ocupa un espacio en nuestro universo.
La materia.

Propiedades Extensivas e Intensivas

15. Define las propiedades generales (o extensivas) de la materia.
Dependen de la cantidad de materia y no de su naturaleza. No permiten diferenciar una sustancia de otra.

16. Define las propiedades específicas (o intensivas) de la materia.
No dependen de la cantidad de materia, pero sí de su naturaleza, por lo que permiten diferenciar un cuerpo de otro.

17. Escribe la fórmula general de la densidad. Después despeja el volumen y luego la masa.

• Densidad: d = m / v
• Volumen: v = m / d
• Masa: m = d · v

22. Escribe ejemplos de las propiedades cualitativas.
No pueden expresarse en valores numéricos: Olor, sabor, lustre, textura y color.

23. Escribe ejemplos de propiedades cuantitativas.
Pueden expresarse en valores numéricos obtenidos mediante el uso de equipos de medición.

Mezclas y Métodos de Separación

24. Combinación de dos o más sustancias en cualquier proporción.
Mezclas.

25. Tipo de mezclas en donde solo se observa una sola fase.
Homogénea.

26. Tipo de mezclas en donde se pueden distinguir sus componentes a simple vista, es decir, se ven más de una fase.
Heterogénea.

27. Menciona las diferencias entre soluciones insaturadas, saturadas y sobresaturadas.

• Insaturadas: Poco soluto.
• Saturadas: Cantidad de soluto justo en el límite de solubilidad.

28. ¿Cuáles son los dos tipos de soluciones que sí pueden presentar efecto Tyndall?
Suspensiones y Coloides.

29. ¿Qué método es utilizado para separar a una mezcla homogénea que juega con el tamaño de partícula y que utiliza un medio poroso durante el proceso?
Filtración.

30. Describe brevemente el proceso de destilación.
Se utiliza para separar dos líquidos en una mezcla homogénea calentando hasta llegar al punto de ebullición más bajo, haciendo que se evapore y pase por un refrigerante que lo devolverá a su estado líquido en otro matraz.

31. ¿De qué fases se compone la cromatografía?
Una fase estacionaria y una fase móvil.

Modelos Atómicos y Tabla Periódica

32. J.J. Thomson utilizó el experimento de:
a) Rayos catódicos para confirmar la existencia de cargas b) negativas a las que él llamó corpúsculos.

33. Ernest Rutherford utilizó el experimento de:
a) La lámina de oro en donde descubrió que partículas con carga b) positiva están en el centro del átomo.

34. ¿Qué propone el modelo de Bohr?
Niveles en forma de orbitales, donde el más cercano al núcleo tiene menor carga energética.

35. Verdadero o falso. En el modelo de Bohr la energía por cada orbital puede tomar cualquier valor numérico a placer.
Falso.

36. Elabora una pequeña línea del tiempo con los científicos vistos en la clase y grupos de la tabla periódica.

• 1808: Antoine Lavoisier.
• 1829: Johann Wolfgang Döbereiner.
• 1864: John Newlands.
• 1912: Henry Moseley.

Grupos de la Tabla Periódica:

• 1A: Metales alcalinos.
• 2A: Metales alcalinotérreos.
• 7A: Halógenos.
• 8A: Gases nobles.