Fundamentos de Química Física: Leyes de Gases, Masa Molar y Propiedades Coligativas

Ley de Gay-Lussac

Los volúmenes de las sustancias gaseosas que intervienen en una reacción química, medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura, guardan entre sí una relación de números enteros sencillos. 

Principio de Avogadro

VolúMenes iguales de gases diferentes, medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen el mismo número de partículas.  

Mol

Llamamos unidad de masa atómica a la doceava parte de la masa de un tipo especial de átomo de carbono, el carbono 12,.Su símbolo es u.

Masa atómica relativa

De un elemento es la masa media de un átomo de este elemento expresada en unidades de masa atómica. 

Masa molecular relativa

De un elemento o de un compuesto es la masa media de una moléculas expresadas en unidades de masa atómica.  

La masa en gramos

De un mol de átomos,M, es numéricamente igual a la masa atómica, expresada en unidades de masa atómica, de dicho elemento. 

La masa molar

Expresada en gramos es numéricamente igual a la masas molecular, expresada en unidades de masa atómica, de dicha molécula.  

Ley De Boyle-Mariotte

A temperatura constante, el producto de la presión que se ejerce sobre una cantidad de gas por el volumen que ocupa éste es una constante. 

Ley de Charles-Gay-Lussac

A presión constante, el volumen que ocupa una cantidad de gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta.

Ley Completa de los gases

Para una cantidad determinada de gas, el producto de su presión por el volumen dividido por la temperatura absoluta es una cantidad constante.

Presión parcial

De un gas es la que ejercería si ocupase, aisladamente, el volumen total de la mezcla a la misma temperatura.  La presión total de una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones parciales de todos los gases que la componen, en las mismas condiciones de temperatura.

Molaridad:

De un componente es el número de moles de dicho componente por litro de disolución.

Fracción Molar:

La fracción molar,X, de un componente es la razón entre su número de moles y los moles totales.

Disolución saturada:

Es aquella que, a una temperatura determinada, ya no disuelve mas soluto.

Postulados de la Teoría Cinético-Molecular de los gases: 1

Los gases están formados por partículas individuales, moléculas, muy alejadas entre sí, de manera que el volumen que ocupa el gas esta prácticamente vacío y  las moléculas pueden considerarse como puntos en el espacio.

2

Las moléculas de gas no experimentan interacción entre ellas, ni de atracción ni de repulsión, salvo cuando chocan entre sí.

3

Las moléculas se encuentran en continuo movimiento aleatorio describiendo trayectorias rectilíneas, y experimentan choques elásticos entre ellas y contra las paredes del recipiente que las contiene. La presión es consecuencia de los choques de las moléculas de gas contras las paredes del recipiente, y depende tanto del número de choque como de la velocidad con la que choquen.

4

La energía cinética promedio de las moléculas de un gas es directamente proporcional a la temperatura e independiente de la naturaleza del gas. 

Propiedades de las disoluciones:

Las propiedades de las disoluciones varían dependiendo del número de partículas de soluto que contiene la disolución se denominan propiedades coligativas.

Ley de RAOULT:

La disminución de la presión de vapor respecto a la del disolvente es directamente proporcional a la fracción molar del soluto.

Presión osmótica:

La presión hidrostática necesaria para detener el flujo neto de disolvente a través de una membrana semipermeable se denomina presión osmótica,π