Fundamentos de la Química: Estructura y Propiedades de los Enlaces Atómicos

Enlace Iónico

El enlace iónico es la unión entre iones de signo contrario que se forman cuando los átomos de un elemento metálico ceden electrones a los átomos de un elemento no metálico. La formación de este enlace se resume en la siguiente relación: (Elemento metálico) + (Elemento no metálico) = compuesto iónico.

Este proceso se desarrolla en tres fases principales:

• 1ª fase: Ionización.
• 2ª fase: Atracción electrostática.
• 3ª fase: Formación de redes tridimensionales cristalinas.

Un modo de cumplir la regla del octeto es ganar o perder electrones.

Propiedades del Enlace Iónico

• 1. Son sólidos cristalinos que presentan una forma geométrica definida; los iones forman una red tridimensional.
• 2. No son deformables y son bastante frágiles.
• 3. Tienen elevados puntos de fusión y ebullición.
• 4. Son bastante solubles en agua; en la disolución, los iones permanecen solvatados.

Enlace Covalente

En el enlace covalente, el modo de completar el octeto no es formar iones, sino compartir electrones. El resultado es una agrupación neutra independiente de átomos denominada molécula. El enlace covalente es la unión entre átomos que comparten uno o varios pares de electrones para dar lugar a una molécula. Estadísticamente, existen más compuestos covalentes que iónicos.

Diagramas de Lewis

El enlace covalente se establece entre dos átomos concretos. Dependiendo de la cantidad de electrones compartidos, se clasifica en:

• Enlace simple: Si comparten un par de electrones (e⁻).
• Enlace múltiple: Si comparten dos o tres pares de electrones.

Los Diagramas de Lewis consisten en representar mediante puntos los electrones de la última capa de cada átomo enlazado, situando entre los átomos la pareja o parejas de electrones compartidos.

Propiedades del Enlace Covalente

• 1. Se pueden presentar en los tres estados de agregación (sólido, líquido y gaseoso). Cuando se encuentran en estado sólido, suelen ser sustancias blandas y tienen puntos de fusión bajos.
• 2. La solubilidad en agua es generalmente baja y suelen ser solubles en disolventes orgánicos.

Enlace Metálico

Los átomos de los metales tienen tendencia a perder electrones para cumplir la regla del octeto. La solución consiste en compartir los electrones cedidos entre todos los cationes. El enlace metálico es la unión entre los átomos de un metal que comparten los electrones cedidos.

Características del Enlace Metálico

• 1. Existe una red tridimensional de iones. Aunque todos son cationes, los electrones son compartidos en forma de nube electrónica para todos los cationes que forman la red.
• 2. Es un enlace más complejo que los otros dos. La estructura de red tridimensional explica que sean sólidos con altos puntos de fusión, mientras que la movilidad de la nube electrónica explica su buena conductividad eléctrica.