Fundamentos de Química: Estructura, Clasificación y Enlaces de la Tabla Periódica

¿Qué es la Tabla Periódica?

La Tabla Periódica de los elementos es una representación gráfica que organiza los elementos químicos según su número atómico y sus propiedades químicas y físicas.

• Fue propuesta por Mendeleiev (quien la organizó por masa atómica), y más tarde Moseley la ordenó según el número atómico, como se usa actualmente.
• Cada casillero muestra: nombre, símbolo, número atómico, masa atómica y otros datos.

¿Qué son los Grupos y Períodos?

• Grupos (columnas): son 18. Los elementos de un mismo grupo tienen propiedades químicas semejantes y el mismo número de electrones en la última capa.
• Períodos (filas): son 7. Indican la cantidad de órbitas electrónicas alrededor del núcleo.

Ejemplo: Na, P y Ar están en el mismo período (tienen 3 órbitas).

Clasificación de los Elementos Químicos

Metales

• Buenos conductores de calor y electricidad.
• Sólidos a temperatura ambiente (menos el mercurio).
• Maleables (se pueden hacer láminas) y dúctiles (se hacen hilos).
• Pierden electrones fácilmente → forman cationes.

Subgrupos de Metales

• Metales alcalinos (Grupo 1): muy reactivos, blandos, no se encuentran libres en la naturaleza.
• Metales alcalinotérreos (Grupo 2): también reactivos, más duros.
• Metales de transición (Grupos 3 al 12): duros, buenos conductores, suelen tener varios estados de oxidación.

No Metales

• Están a la derecha de la “escalera” de la tabla.
• Malos conductores, sin brillo, frágiles.
• Tienen muchos electrones de valencia y tienden a ganar electrones → forman aniones.

Subgrupos de No Metales

• Halógenos (Grupo 17): muy reactivos, tienen 7 electrones en la última capa.

Gases Nobles

• Gases nobles (Grupo 18): muy estables, con 8 electrones en la última capa (excepto el Helio que tiene 2). Son incoloros, inodoros, poco reactivos.

Metaloides

• Metaloides: tienen propiedades intermedias entre metales y no metales.

Propiedades Periódicas Fundamentales

• Radio atómico: distancia entre el núcleo y el último electrón.
  • Aumenta de arriba hacia abajo en un grupo.
  • Disminuye de izquierda a derecha en un período.
• Electronegatividad: capacidad de un átomo para atraer electrones en un enlace.
  • Aumenta de izquierda a derecha en un período.
  • Disminuye de arriba hacia abajo en un grupo.

Enlaces Químicos

Los átomos se unen entre sí para lograr estabilidad siguiendo la regla del octeto:

Los átomos tienden a tener 8 electrones en su última capa (como los gases nobles), ganando, perdiendo o compartiendo electrones.