Fundamentos de Química: Enlaces, Propiedades Periódicas y Principio de Equilibrio

Iónico metal no metal. El metal cede sus electrones de Valencia y forma iones positivos y él no metal capta electrones y forma iones negativos los iones positivos y negativos se unen por atracción electrostática formando un cristal

metálico metal metal. Los átomos ceden sus electrones de Valencia y forman iones positivos estos iones se ordenan en una red 3d los electrones cedidos quedan deslocalizados alrededor y forman la nube electrónica

covalente molecular no metal no metal enlace intramolecular átomos que comparten electrones entre enlace covalente y forman moléculas enlace intermolecular geometría para hallar tipo de enlace

covalente atómica b c si ge as sb

los átomos de no metal comparten electrones y forman enlace covalente en todas las direcciones del espacio dando lugar a una red 3D

radio atómico es la mitad de la distancia entre los núcleos de dos átomos idénticos que están unidos por enlace químico

energía de ionización es la energía necesaria para arrancar un electrón de un átomo en estado gaseoso

afinidad electrónica es la energía que se desprende cuando un átomo en estado gaseoso capta un electrón

Cuanto mas fuerte es un ácido quiere decir que tiene mayor tendencia a ceder a ceder protones, mas débil sera su base conjugada esto es menos tendencia a captarlos

Hcl hbr ch3cooh hno3 hi h2so4 hclo4 nh4+ hs-// naoh koh caoh2 mgoh2 nh3 hco3- ch3nh2

Ley de chantelier cuando un sistema en equilibrio es alterado por un cambio se produce la reacción en  sentido directo o inverso para tratar de oponerse al cambio y alcanzar el nuevo estado de equilibrio 

Disminuir V supone un aumento de la presión. El sistema trata de oponerse y quiere formar menos moles de gas. Como el volumen disminuye la concentración aumenta. Se desplaza en sentido directo. 

Añadir un compuesto g el sistema trata de oponerse y se desplaza en sentido directo

catalizadores el catalizador no afecta al equilibrio por lo tanto no se modifica la concentración de reactivos 

Añadir un compuesto s la concentración de los sólidos es constante, no afecta en la constante de equilibrio. 

Al anadir un compuesto ac. Al añadir….Se disocia en iones…., se trata del efecto de ion común. El sistema trata de oponerse al cambio y se desplaza en sentido inverso. Se favorece la precipitación. 

Al añadir un compuesto s. Al añadir conpuesto…. Habrá mas cantidad de solido precipitado. 

Al aumentar la temperatura el sistema se opone al cambio y se desplaza en el sentido en el que se favorece la reacción endotermica para tratar de absorber calor. La entalpía de la reacción () nos inica que el proceso es exotérmico en el sentido directo por tanto el sistema se desplaza  en sentido endotérmico que es el inverso: disminuirá la cantidad de producto.